【精品】分析化学课试卷

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1、分析化学课试卷（B卷）一.选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1•定量分析中，精密度与准确度Z间的关系是（c）（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2•可用下列何种方法减免分析测试屮的系统误差（a）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3•测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是（c）（A）10%（B）10.1%（C）1

2、0.08%（D）10.077%4•在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（c）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5•滴定管可估读到土0.01mL,若要求滴定的和对误差小于0.1%,至少应耗用体积（b）mL（A）10（B）20（C）30（D）406•共轨酸碱对的Ka与Kb的关系是（b）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH=7.00时变色（C）指示剂的变色范围

3、应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围Z内8•测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（d）（A）NH3的心太小(B)(NH4)2SO4不是酸(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的心太小9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（a）(A)1：1(B)2：1(C)1：3(D)1：210.铝盐药物的测泄常用配位滴立法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴立方式是（c）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D

4、）间接滴定法11•间接碘星法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（b）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴泄至红棕色褪尽至无色时12.下述（b）说法是正确的。(A)称量形式和沉淀形式应该相同(B)称量形式和沉淀形式可以不同(C)称量形式和沉淀形式必须不同(D)称量形式和沉淀形式屮都不能含有水分子13.品形沉淀的沉淀条件是（d）（A）稀、热、快、搅、陈（B）浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈（D）稀、热、慢、搅、陈12.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（a）（A）木法可测定C厂和Br~,但不能测

5、定厂或SCN-（B）滴定应在弱酸性介质屮进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强13.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（d）（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二.填空（30分）1.分析化学按任务可分为定量分析和—定性分析；按测定原理可分为化学—分析和仪器分析。2.化学定量分析方法主要用于量组分的测定，即含量在%以上的组分测定。3.电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析

6、结果达到1.0%。的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取—go4・滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有,等。5.已知NH3的Kb=1.8XW5,由NH3-NH4CI组成的缓冲溶液pH缓冲范围是O5.甲基橙的变色范围是pll二—〜,当溶液的pll小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。6.EDTA是一•种氨竣配位剂，全称为,配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有种存在型体。7.Kmyz叫做，它表示有存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸

7、效应，Kmy7与Kmy的关系式为9•碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。9.用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一•般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是,10.在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸疑胺、邻二氮菲和醋酸・醋酸钠溶液的作用分别是、11.用2.5gNa2S203•5H20（M二24&2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为moi/Lo三.计算题：（40分）1.分析铁矿石中FezOs含量，测定5次，结果分别为67.48%.67.37%、67.47

8、%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）1.称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCI溶液时消耗HCI溶液体积25.60mL,计算HCI溶液的浓度。