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1、分析化学试卷（A卷，2010年1月）适用对象：2008级各专业（基础药学基地班、应用化学、药学（英语）、药学（日语）、中药学（日语）专业除外）专业级班姓名学号题—二三四五总分12345满分101010201010101010100得分评阅人—・选择题（单选题，每题1分，共计10分）题号12345678910选项1.在KMnO4法中，若用HC1调节溶液酸度，则被测物的含量将（）。A偏高C偏低B正常D偏低或偏高2.下列物质中，不能用强碱标准溶液直接滴定的是（）。A邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka=3.
2、9xl06）B盐酸C醋酸（©=1.7x10°）D苯胺（苯胺Kb=4.6xlO10）3.下列各项叙述中不正确的是（）oA在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置信区间Bn次测量的可靠性是1次测量的亦倍C统计量t值相等，说明来自两个不同测量体系的测量值的绝对误差必然相等D置信水平越高，置信区间越大4.碘量法测葡萄糖含g：Hj,Na2S2O3标准溶液的浓度是已知的，而碘标准溶液的浓度是未知的，则需配合()oA不影响计算B空白实验C冋收实验D对照实验5.下列样品中，不能用高氯酸的冰醋酸溶液做为标准溶液进行
3、滴定的是()。A毗喘B水杨酸钠C苯酚D邻苯二卬酸氢钾6.在水屮(pKw=14.0)川0.10mol/L的NaOH滴定()」()mol/L的HC1,若以甲醇为溶剂(pKs=16.7)用0.10mol/L的NaOCH3滴定0.10mol/L的HC1,则后者滴定突跃范围将增大()。A2.0B5.4C1.35D2.77.在pH=l()氨性缓冲溶液中以0.0200mol/LEDTA滴定0.0200mol/L的Zi?+溶液两份,其屮一份含有0.10mol/L游离NH3,另一份含有0.20mol/L游离NH3
4、o在上述两种情况下，对pZH叙述正确的是()oA化学计量点后pZn，相等B化学计量点时pZH相等C滴定•至化学计塑点前，当滴定白分数相同时pZH相等D化学计量点前、后及化学计量点吋pZH均不相等&碘量法测定CuSO4含量的过程中，加入过量KI的作用是()。A还原剂、沉淀剂和络合剂B缓冲剂、络合剂和预处理剂C沉淀剂、指示剂和催化剂D氧化剂、络合剂和掩蔽剂9.采川珞酸钾指示剂法，川AgNO3标准溶液直接测定CT含塑时，要求溶液pH在6.5〜10.5范围内。若酸度过高，贝I」()。A形成Ag2O沉淀C
5、AgCI沉淀吸附CT增强BCrO42'浓度降低，Ag2CrO4沉淀推迟DAgCl沉淀不完全10.川氧化还原法测定氯化锁的含量时，先将Ba"沉淀为Ba(IO3)2,过滤后溶解于酸，加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴E,则BaCl2与Z间的关系是()。A_1B5心_j_722II4^Na2S2O,Na2S2O3C®心=1D=1^，Na2S1Oy3%Nq並O3I'二、判断(每题1分，共计10分)()1.用O.Olmol/LNaOH滴定同浓度的HC1时，可用甲基橙作为指示剂。()2.精密度是保证准
6、确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度。()3.酸效应能改变氧化还原反应进行的方向。()4.体积大小不等的晶形沉淀颗粒在陈化中，小颗粒溶解，人颗粒长大。()5.能完全定量反应的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定分析法。()6.酸碱指示剂是根据颜色变化來指示终点的，因此指示剂的用量多一些为佳，这样终点变色皱锐。()7.氧化还原滴定曲线上任意点都说明该条件下两电对的电位相等。()&用0.1mol/L亚硝酸钠溶液滴定0.1mol/L对氨基苯碱酸溶液和用0.01mol/L亚硝酸钠溶液滴定0.0
7、1mol/L对氨基苯硕酸溶液，两种情况下的滴定突跃范围相同。()9.因为碘氧化还原电对中无氢离子，所以直接碘量法不受溶液pH值的影响。()10.在pH=12溶液中,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+不会干扰测定。三、填空(每空1分，共计10分)1.某测量结果),=A_C,其中a为测量值，C为空门值，m为试样质量，若A=9.6,•mC=1.6,m=2.000,SA=Sc=0.1,Sm=0.001,此时Sy等于()。2.同时含有HAc(Mmol/L)和NaAc(Nmol/L)水溶液的质子条件式为()。
8、3.按照有效数字的运算规则计算2.3642x3.42+6.41—1.8263乂5.4("107=4.3561()。4.配制200ml,pH=7.4，总浓度为0.2000mol/L磷酸盐缓冲液，需要（）g,Na2HPO4（）go（Kb^lO'134,心2=10心，忌二心叱NaH2PO4=120,Na2HPO4=142）1.在1.0mol儿硫酸溶液中，用0.1000mol/L的Ce^（涉’=1.44V）标准溶液滴卩c/+/q3+定等浓度的Fc"（0二/加+=°68V）溶液，计算当滴定剂加入（）％时，
