[精品]分析化学2

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1、指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围之内（选择指示剂的重要原则）克氏（Kjeldahl）定氮法（简答题）氨基酸、蛋白质、牛•物碱中的氮常用克氏法测定将适量浓硫酸加入试样中加热，使转化为CO2和H2O。N元素在铜盐或汞盐催化下生成C、NH4+,殳肖化分解示的溶液屮加入过量NaOH溶液，再用蒸镭法测定NH3H_CO2+H2O—ANH4+浓H2SO4催化剂6.写出下列物质在水溶液屮的质了条件：(1)NH3・出0;(2)NaHCO3；(3)Na2C03o答：NH3・H2O(H+)+(NHj)=(OH)NaHCO3(H+)+(H2CO3)=(CO/)+(OH)N

2、a2CO3(HCO,)+(H‘)+2[H2CO3]=(OH)7.写出下列物质在水溶液中的质子条件:(1)NH4HCO3；(2)(NH4)2HPO4；(3)NH4H2P04o答：NH4HCO3(NH4)2HPO4NH4H2PO4[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-][H+]+[H2PO41+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43]+[OH][H+]+[H3PO4]=[NH3]+2[PO43]+[OH]+[HPO42]缓冲溶液:弱酸一共辘碱（弱碱一共辄酸）组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa±lo即ca:cb~1时，缓冲溶液的缓冲能力

3、（或称缓冲容量）最人目视直接滴定条件：cKa>10-8滴定磷酸时化学计虽点的pH计算第一化学计量点：[H+]1=庆心2=V10-212xlO'7-20=IO-460mol-L'1pH=4.66第二化学计量点：pH=9.78[H+]2=^Ka2Ka3=710-7-20x10-12-36=10~978mol-L_,分步摘定必须满足下列条件±0.1%的终点误差，滴定突跃30.4pHcOKal210・9（c0为酸的初始浓度）Kal/Ka2>104第五章稳定常数：KMY=[MY]/[M][Y]配位滴定反应影响因索：溶液的酸度、其他配位剂、干扰离子EDTA的酸效应及酸效

4、应系数aY(H)定义：aY(H)=[Y*]/[Y]一定pH的溶液中，EDTA各种存在形式的总浓度[Y],与能参加配位反应的有效存在形式Y4■的平衡浓度[Y]的比值。(注意：酸效应系数与分布系数呈倒数关系)酸效应系数aY(H)——用来衡量酸效应大小的值。配合物的稳定性受两方面的影响：金属离子口身性质和外界条件。需耍引入：条件稳定常数最小pH的计算最小pH取决于允许的误差和检测终点的准确度：配位滴定的终点与化学计量点的pM差值一般为±0.2,若允许的相对误差为0.1%,由终点误差公式：K'MY=[MY]/([M][Y'])=c/(c0.1%c0.1%)=l/(c1

5、0-6)lgcK'MYN6；当：c=10-2mol/LlgaY(H)WIgKMY・8算Jl!lgaY(H),再査表5・2,用内插法可求得配位滴定允许的最低pH(pHmin)。将各种金属离了的lgKMY与其最小pH绘成曲线，称为EDTA的酸效应曲线或林邦曲线。笫六章条件电极电位能斯特方程式(填空、选择、计算)22篇哙©爲+艷览独孤＜10.059_,cji/c、”0.059.9氧化还原反应进行的程度一02=仪(—一)2(—)1=lgKn2^OxlCRed2W1W2化学计量点时的溶液电位的通式：(〃1+n2)Ecq=nxE^+n2E^nx+n21.氧化还原指示剂

6、具氧化还原性质的冇机化合物，其氧化态和还原态颜色不同。滴定中随溶液电位变化而发生颜色改变。例：二苯胺磺酸钠指示剂预处理所用的氧化剂或述原剂必须符合的条件（简答）1.反应速率快；2•必须将欲测组分定量地氧化或还原；3.反应应具有一•定的选择性4.过量的氧化剂或还原剂要易丁•除公。重馅酸钾法、碘量法第九章朗伯一比耳定律数学表达式A：吸光度；描述溶液对光的吸收程度；A=—=Kbeb：液层厚度（光程长度），通常以cm为单位；Ic：溶液的摩尔浓度,单位mol•L-1；k:摩尔吸收系数，单位L・mol・1•cm-1；lgC4-lg/CMr-lgaY（H）>6lgaY（H）

7、

8、比溶液；⑷若显色剂、试液屮具他组分在测