[精品]分析化学试卷2.doc

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1、适用班级：考试时间：选择题(每小题2分,共垃分):I1.下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是()1A、Na2COj-出0;B、KMnO4;::C、H2C2O4-2H2O;D、Na2S2O5-5H2O:2.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：()：A、进行对照试验；B、进行空白试验；：C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数：3.下列叙述正确的是()：A、溶液pH为11.32,读数有四位有效数字B、0.0150g试样的质量有4位有效数字；：C、测量数据的最后一位数字不是准确值；D、从50mL滴定管中，可以准确放出:5.OOOmL标准溶液•4.用含有少量

2、中性杂质的H2C2O42出0为基准物，标定M0H溶液浓度，对测定结果的[影响是()：A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、降低精密度[5.某有机酸的卩位值为10.05,其位值应表示为()[A、8.9x10-11;B、8.91x10"；C、8.913x10'11;D、9x10_H;6•滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在():A、1OmL以下；B、1015mL;C、2030mL;D、1520mL7.下列各物质的水滚液，能直接进行酸碱滴定的是()：A、0.lOrnol・f'NaOAc(HOAc的心=1.8xiff、)；B、0.

3、10mol-L^CHM(A；=4.2x10'4);:C、0.10mol•L_,NH4C1(NH3-H20的X；=l.8x10-5);D、0.10mol・L苯酚«=1.1:x10_,°):8.碘量法测定矿石中及合金中的铜时，由于Fe‘的存在而干扰测定。为消除干扰，可力口，入()[A、EDTA;B、NH,HF2;C、盐酸務胺；D、HfO」9.已知在0.5mol/LH2S04介质中,0(CJ7C尹)=1.44V0(F尹/F尹)=0.68V。计算此条件下]以0.100mol/LC尹滴定0.100mol/L至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度():(A)[Ce4

4、*]=[Fe>]=1.8xlO-8mol•L_,,[Ce"]=[FeJ=0.050mol•L_,:(B)[Ce4+]=[Fe5+]«0.050mol•L_,,[Ce5+]=[Fe2+]=2.0xIO-8mol•L_,:(C)[Ce4*]=[Fe>]=0.047mol•L_,,[CeJ=[FeJ=0.003mol•L_,:(D)[Ce4*]=[Fe>]=0.047mol•L_,,[Ce3*]=[Fe2*]=0.003mol•L_,:10.用EDTA滴定Ca",Mg",若溶液中存在少量和A广将对测定有干扰，消除干扰::的方法是()：(A)加KCN掩蔽Fe",

5、加NaF掩蔽A1*;:(B)加入抗坏血酸将Fe*还原为Fe",加NaF掩蔽Als+;；(C)采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe"和A1";;(D)在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe"和Alt:>填空题(每空1分,共坐分):•I1、Na2S2O3溶液不稳定的主要原因是一、、:2、碘在水中的溶解度小而挥发性强，所以配制标准溶液时，将一定量的【2溶于］浓溶液中。13、0.1000mol-L-1的Ce"滴定同浓度的Fe"时,其滴定突跃范围0.86一1.26V,而二苯［胺磺酸内指示剂的变色范围为0.81—0.87V之间，造成终点过早现象。可在试液中加

6、入］试剂，使电对的电位降低，从而使滴定的突跃范围］,使二苯胺磺酸钠成为合适的指示剂。：4、作为金属指示剂，珞黑T应在pH溶液中使用。终点时溶液由酒红色:变为色。：5、已知H2C2O46勺p^,=12.8;pA>4.19oGO广的质子形成常数lgQ,:lg血=。：6、在实际工作中，为了使用方便而计算结果又与实际情况相符，可以在斯特方程式中:用代替标准电极电位。：7、莫尔法测定CL含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的到达」对测定结果的影响为误差。：8、沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的和］的相对大小。形成晶形沉淀时是速度大

7、于:速度。：9、已知AgCl的仏=1.7x10*Ag2CrO4的A>2.4xl（T。这两种沉淀中溶解度大的是;io.佛尔哈德法所选用的指示剂是。:I三、问答题（每小题10分,共纽分）：1.用HC1中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要:组分是什么？当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？［2.用EDTA滴定Ca"、Mg?•时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe",但抗坏血酸或盐酸轻胺则］不能掩蔽Fe",而在pH左右滴定B广时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸轻胺可掩蔽Ff,而］三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe”，且KCN严

8、禁在pH<6的;容液中使用。试说明原因。［四、计算及实验设计题题侮小题垃分，共如