东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（三）化学Word版.docx

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东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（三）高三化学试卷考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。门捷列夫生前预言了位于第四周期第ⅣA族的锗元素。下列有关说法错误的是（    ）A．非金属性：B．原子半径：C．酸性：D．热稳定性：2．下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（    ）①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．③⑤C．③④⑤D．无3．下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液4．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（    ）A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D．从所配制的溶液中取出200mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L5．羟氯喹曾用于预防新冠病毒，其结构如图所示。下列有关羟氯喹的叙述错误的是（    ）A．能与氢气发生加成反应B．分子中含有18个碳原子C．能与氯气气发生取代反应D．不能与金属钠发生反应6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（    ）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂 7．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．液化石油气的主要成分是甲烷8．神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法错误的是A．根据反应②可知还原性：TiHCl；（3）①d点氯元素化合价为+7,对应的微粒是C1O4—；②a、b、c点对应的离子符号是Cl—、C1O—、C1O3—，b→a+c反应的离子方程式为3C1O—＝C1O3—+2Cl—；反应物的总能量为180，生成物的总能量为63，反应放热。19．    H2O2⇌H++HO2﹣        ①④    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    NiSO4•6H2O【详解】（1）第一步电离，1个H2O2电离出1个H+，电离方程式为：H2O2H＋+HO2－；第二步电离为：HO2-O22‾+H+，所以电离平衡常数Ka2＝。（2）在反应过程中先被氧化，后被还原，说明该物质具有还原性，I‾、Fe2+具有较强的还原性，故①④正确。（3）①废水中含有Fe2+，具有还原性，被H2O2氧化，离子方程式为：2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；②根据方程式：Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋，原样品含NiSO4的物质的量为：0.04000mol/L×0.025L×250/25＝0.01mol，则该物质的摩尔质量为：2.627g÷0.01mol=262.7g/mol，结晶水的系数为：（262.7-154.7）÷18＝6，所以化学式为：NiSO4·6H2O。20．        4NA    HCOOH和CO2均为分子晶体，但HCOOH分子间存在氢键    N＞O＞C    Cl、C    前者    sp2杂化        【分析】(5)中N原子有一对孤电子，容易给出电子对形成配位键，中N原子参与形成大π键，不易给出电子对形成配位键。(6)③由均摊法可知，该晶胞中N原子个数=8×+8×+2×+4=8，C原子个数=3+6×=6，【详解】(1)C为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为：，故答案为： ；(2)单键全是σ键，双键有一个是σ键，一个是π键，所以，1molHCOOH中含有4molσ键，即4NA，HCOOH和CO2均为分子晶体，但HCOOH分子间存在氢键，故HCOOH的沸点比CO2高，故答案为：4NA；HCOOH和CO2均为分子晶体，但HCOOH分子间存在氢键；(3)Ru络合物中除Ru元素外还有H、C、N、O、P、Cl元素，位于第二周期的有：C、N、O三种元素，一般情况下，从左往右，第一电离能增大，但第ⅤA族的N原子2p轨道电子处于半充满状态，比O难失电子，第一电离能比O大，综上所述，三者第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；(4)由图可知，Ru络合物中与Ru配位的原子有N、Cl、C，故答案为：Cl、C；(5)前者的sp2杂化轨道上有一个孤电子对，更容易形成配位键，故答案为：前者；(6)①该物质中N原子价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp2杂化；②由图二可知，重复的结构单元为六元环和外加三个N原子形成的结构，如图所示：，故答案为：；③由均摊法可知，该晶胞中N原子个数=8×+8×+2×+4=8，C原子个数=3+6×=6，1个晶胞的质量=，密度ρ=g.cm-3，故答案为：。【点睛】均摊法计算立方晶胞中原子个数时，每个立方体内的原子贡献1，每个面上的原子贡献二分之一，每个棱上的原子贡献四分之一，每个顶点的原子贡献八分之一。