化学平衡移动(陈丹红)

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1、第三单元化学平衡的移动专题2化学反应与化学平衡化学平衡的移动V正=V逆≠0条件改变平衡1建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动原来反应状态：v正=v逆达到平衡状态如果条件改变：使反应速率发生变化1、v正=v逆，则平衡不移动2、v正>v逆，则平衡正向移动3、v正

2、加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率浓度引起平衡移动的v-t图分析①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动③增大生成物浓度V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)④减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)结论：增大生成物浓度或减小反应物

3、浓度都会使平衡逆向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析V逆＞V正平衡逆向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？练习2、已知FeCl3（棕

4、黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体练习√√√3、在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容

5、器中充入氯化氢气体练习正向移动正向移动逆向移动不移动正向移动二、压强变化对化学平衡的影响1、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。2、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[

6、B]n[C]p[D]q增大压强，则a﹥1若m+n﹥p+q,则K’﹤K,平衡正向移动。若m+n﹤p+q,则K’﹥K,平衡逆向移动。若m+n＝p+q,则K’＝K,平衡不发生移动。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q减小压强，则a﹤1若m+n﹥p+q,则K’﹥K,平衡逆向移动。若m+n﹤p+q,则K’﹤K,平衡正向移动。若m+n＝p+q,则K’＝K,平衡不发生移动。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n

7、[C]p[D]qV(正)V(逆)V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)①增大压强Vt0V(正)V(逆)②减小压强二、压强变化对化学平衡的影响压强引起平衡移动的相关v-t图分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑴当m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少V逆＞V正平衡逆向移动V正＞V逆平衡正向移动⑵当m+n＜p+q时，即正方向气体分子数目增多V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)压强引起平衡移动的相关v-t图分析mA(

8、g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V逆＞V正平衡逆向移动V正＞V逆平衡正向移动(3)当m+n=p+q时，即气体分子数目不变压强引起平衡移动的相关v-t图分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动二、压强变化对化学平衡的影响总结：1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减