化学平衡移动(自编)

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1、欢迎各位领导、老师、同学的到来！化学平衡的移动知识回顾在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态化学平衡是一定条件下动态平衡，外界条件改变，平衡可能发生改变。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。Ｖ（正）＝Ｖ（逆）改变条件Ｖ（正）＝Ｖ（逆）经过一段时间Ｖ’（正）＝Ｖ’（逆）新平衡化学平衡的移动旧平衡一、化学平衡的移动１.化学平衡移动原因：Ｖ（正）＝Ｖ（逆）２.化学平衡移动的方向(1)Ｖ（正）>Ｖ（逆）,平衡；(2)Ｖ（正）<Ｖ（逆）,平衡；(3)Ｖ（正）=Ｖ（逆）,平衡。向正方向移动向逆方

2、向移动不移动（平衡被破坏）如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。二、勒夏特列原理平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）中，c（SO2）=1mol/L，若其他条件不变，仅把c（SO2）增大至2mol/L。则在新平衡中，c（SO2）如：“减弱”不等于消除1mol/L<<2mol/LV正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反应物浓度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反应物浓度浓度对化学平衡的影响平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>

3、V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’>V正’体验高考右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等Ｃ（200７全国理综I，13）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强减小压强压强对化学平衡的影响平衡向正反应(气体体积减小)方向移动平衡向逆反应(气体体积增大)方向移动压强对气体计量数和大的一

4、侧的速率影响程度大V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’V正’V逆’V正V逆0Vt1tV逆’>V正’压强变化相当等倍数的改变各组分的浓度压强对化学平衡的影响①有气体参加反应②反应前后气体总的物质的量有变化条件：H2(g)+I2(g)2HI(g)增大压强减小压强V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t对于反应前后气体物质的量没变化的反应，改变压强只会同等程度地影响正逆反应速率。V逆’=V正’平衡不移动一分钟解题1.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　）A．逆反应速度增大，正反应速率减小，平

5、衡向逆反应方向移动Ｂ．逆反应速度减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动Ｃ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动Ｃ２.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应ｘＡ（g）+ｙＢ（g）　　　ｚＣ（g）平衡时测得Ａ的浓度为０.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为０.3mol/L。下列有关判断正确的是（）Ａ．x+y＜ｚＢ．平衡向正反应方向移动Ｃ．Ｂ的转化率降低Ｄ．Ｃ的体积分数升高Ｃ一分钟解题平衡逆移升高温度V放V吸V吸’V放’0Vt1t降低温度温度对化学平衡的影响平衡向吸热(

6、△H>0)反应方向移动平衡向放热(△H<0)反应方向移动V放V吸V吸’V放’0Vt1tV吸’>V放’V放’>V吸’温度对吸热反应的速率的影响程度大所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。催化剂对化学平衡的影响平衡不移动V正V逆V正’V逆’0Vt1tV逆’=V正’催化剂会同等程度的影响正逆反应速率“惰性气体”对化学平衡的影响１、恒温、恒容条件平衡不移动各组分的浓度同等倍数减小原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大体系中各反应成分的浓度不变2、恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大充入惰性气体平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动体积不变的反应体积

7、改变的反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）;△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A①②④B①④⑥C②③⑤D③⑤⑥体验高考B（2010重庆理综，10）使平衡正移某个指定反应物的转化率=该反应物的起始量-该反应物的平衡量该反应物的起始量X100%分析化学平衡移动的一般思路勒夏特列原理判断将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述