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1、盐类水解第一课时巩固练习1.下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是（）2.A、加入小苏打C、加入FeCl3-6H20晶体B、滴加稀硫D、加入NaOH物质的量浓度均为lmol/L的下列溶液,各取10mL混合后，pH值小于7的是（A.Na2S>NaCl.HC1C.CaCbNaCl、NH4C1B.Na2C03>HC1、HNO3D.Na2C03>HC1、CH3COOH3.25°C时水的电离达到平衡：比0=H14-OH-AH>0,下列叙述正确的是（）B、A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（0H）降低向
2、水中加入少量硫酸氢钠固体，c（lT）增大，K“不变C、向水中加入少量CHaCOONa固体，平衡逆向移动，c（Hj不变D、将水加热，6增大，pH不变4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH；浓度最大的是A.MCINH4HC03C・NH4HSO4D・NH4NO35.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A.氯化铁B.氯化钠D.碳酸钠6.为了配制［NH：］:［Cl「］=l:l的溶液,可在NH£1溶液中加入①适量的HC1②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④7.在P
3、H都等于9的NaOH和CH3C00Na两种溶液中，设由水电离产生的0H-浓度分别为amol/L与bmol/L,则a和b的关系为（）A.a>bB.a=10_4bC.b=10_4aD.a=b8.浓度均为0.1mol/L的①NaHg②脳…③NaCl④NaHSO。四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③9、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A、S2+2H20^^H2S+20H~B、CH3C00+H20^^CH3COOH+OH~C、CH3C00H+H20=5
4、=^CH3COO+H3OhD、CH3COOH+OH_=j=^CH3COO+H2O10、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HYC.HZ>HY>HXD・HY>HX>HZ11、0.lmol/LK2CO3溶液中,若使c(C0D更接近0.1mol/L,可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热12•相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCI,
5、按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：()B、③'②〉①C、①Xg)＞③D、③XD＞②13.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH—定小于7的是A.pH二3的HNOs跟pH二11的KOH溶液B.pH二3的盐酸跟pH二11的氨水C.pH=3硫酸跟pH二11的氢氧化钠溶液D.pH二3的醋酸跟pH=ll的氢氧化顿溶液14.一种PH二3的酸溶液和一种PH二11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH二5.6其原因可能是:A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应D.生成了
6、一种强酸弱碱盐15・将O.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A・KC1B・Mg(OH)2C・Na2CO316・下列说法正确的是()A.在N/2CO3溶液中，其c(Na+)是"(工^)的2倍D.MgSO4B.pH为2的盐酸中，其c(H+)是pH为1的盐酸的2倍C.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c(OH)相等D・KNO3溶液中，c(K+)=c(NO3)17・若100°C时纯水电离出的H+浓度为l.OxlO^mol/L,此时Kvv=若温度不变，滴入稀硫酸
7、使c(H+)=5.0xlO_5mol/L,则c(OH)=pH=2的硫酸溶液温度由25°C升高到100°C,pH=；pH=12的氢氧化钠溶液由25°C升高到100°C,pH=；25°C时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的Ft浓度分别是pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的0H「浓度之比是18.①将NaHC03溶于水，溶液的pH7,其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）②将NaHSO4溶于水，溶液的pH7,其原因是（用离子方程式或电离方程式表示）19・判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解
8、反应的离子方程式。(1)KF(2)NH4N03,(3)Na2SO,,（4）CuS0420.（1）氯化铁水溶液常温时的pH7（填“〉”、“=”）原因是（用离子方程式表示人。把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是O（填“酸性”，“中性喩“碱（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈性”，下同），溶液中c（NH4+）c（CF）（填“>”或“=”或“V”）。若将pH=3的醋酸和p
