高考化学盐的水解专题.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高考化学同学盐的水解专题（年山东）℃时，23-+-2，则该温度下3的水解平衡1.201325HSOHSO+H=110mol/LNaHSO常数Khmol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)将变=—)c(HSO32.（2016年江苏）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示

2、。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）双选0.10210.082----A.PH=2.5的溶液中：224224)L-C2O44C(HCO)+c(CO)>c(HCO?HC2O4lo0.06mB.c(Na+)=0.100mol?L-1的溶液中：/c0.04H2C2O40.02C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)0234567pHC.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)>0.100mol?L-1+c(HC2O4-)D.PH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)已知草酸为二元弱酸：－Ka－－Ka

3、常温下，向某浓度的草酸3.22424+H+;HC2O42O42+H+2;HCOHCO1C溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4)2-1000c(HCO)c(CO)22424C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的

4、电离程度一直增大4.（2016年全国Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）-13+c(H)减小A.向0.1mol?LCHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH)－B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO)－增大c(CHCOOH)?c(OH)3+c(NH4)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(Cl－)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO，溶液中c(Cl-)不变-3c(Br)1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5.(2010年江苏)常温下，用110.1000molL·NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL·CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。说法正确的是()A.点①所示溶液中：－－＋c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)B.点②所示溶液中：＋－c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－＋＋－))＞c(H)＞c(Na)＞c

6、(OH6.(2016年天津)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL·－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()HAH11HBpHDA．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD9P7－＋＋－B．滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)5C．pH=7时，三种溶液中：－－－3c(A)=c(B)=c(D)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：150100中和百分数/%－＋)c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH)－c(H7.常温下，向50mL溶有0.1m

7、olCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是－－—4A．若a点pH=4，且c(Cl)=mc(ClO)，则Ka(HClO)=10m+1B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pHC．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，cHClO逐渐增大c(ClO－)8.25℃，向20mL0.1mol?L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变

8、），滴定曲