高考化学 专题辅导讲座《盐的水解》测试.doc

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1、盐类的水解知识梳理一、盐类水解的类型1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱4、强酸强碱盐，不水解，呈中性5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。如常见的双水解反应完全的

2、有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；二、盐类水解的表示1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；3、水解程度一般很小，方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子]>[水电离出的另外的离子]1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2C

3、O3的溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。四、盐类水解的应用1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水）2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH

4、)3沉淀）3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）5、判断溶液酸碱性6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）；某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生

5、HF，腐蚀玻璃。五、电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)3、质子守恒：水电离的特征是c(H+)=c(OH-)，据此可以得出

6、下列关系如在K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2(H2CO3)六、强化训练1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（1）适量的HCl，（2）适量的NaCl，（3）适量的氨水，（4）适量的NaOHA．（1）（2）B．（3）C．（3）（4）D．（4）2．下列变化不属于盐类水解反应的是（）①NH3＋H2ONH4+＋OH-②HCO3-+H2OH2CO3＋OH-③HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-④A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤A1

7、O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-⑥NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.①③3．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定不正确的是（）A．C（HCOO-）C（H+）C．C（OH-）>C（HCOO-）D．C（OH-）c(SO42－)C．c(

8、NH4+)Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(