2015高考化学盐的水解一轮练习

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1、2015高考化学盐的水解一轮练习2015高考化学盐的水解一轮练习2015高考化学盐的水解一轮练习201高考化学盐的水解一轮练习【复习目标】1、使学生理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2、掌握书写盐类水解的离子方程式。3、掌握盐类水解的规律。【复习重点】盐类水解的实质和规律。【考点、难点、热点】一、盐类的水解1、定义:在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或H-结合生成弱电解质的反应。2、实质:促进水的电离平衡正向移动。盐类的水解可以看成是酸碱中和的逆反应。3、水解规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。4、影响盐类水解的因素内因:水解的离子结

2、合H+或H-的能力——酸碱越弱越水解。外因:(1)温度越高越水解;(2)溶液越稀越水解;(3)加酸(H+)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(H-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解、水解方程式的写法(1)水解的程度不大,故应该用“”不用“”,一般无沉淀或气体不加“”或“”;(2)多元弱酸盐的水解应分步写,且不能合并,以第一步为主;(3)有些双水解反应能趋于完成,必须使用符号“”“”“”。。二、盐类水解的类型1、强酸弱碱盐－－水解,溶液呈酸性;2、强碱弱酸盐－－水解,溶液呈碱性;3、强酸强碱盐－－不水解,溶液呈中性;4、弱酸弱碱盐－－互促水解,溶液酸碱性由水解程度更大(即酸

3、碱性更弱)的一方决定。、酸式盐(1)强酸酸式盐:只电离,不水解(如NaHS4);(2)弱酸酸式盐:多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存,有的以水解为主,如H3-、HS-、HP42-等,其水溶液显碱性;有的以电离为主,如H3-、H2P4-,其水溶液显酸性。【典型例题】例题1、下列水解的离子方程式正确的是()AAl3+3H2Al(H)3+3H+BBr-+H2HBr+H-32-+H2H23+2H-DNH4++H2NH3•H2+H+例题2、已知三种一元弱酸的酸性强弱:HX>H>HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是()ANaX、N

4、a、NaZBNaZ、Na、NaXNa、NaZ、NaXDNaX、NaZ、NaX例题3、(NH4+)相同的下列溶液①NH4l②(NH4)2S4③NH4HS4④NH4H3,其物质的量由大到小的顺序是()A②③①④B④①③②①④③②D②④①③例题4、H3H与H3Na等物质的量混合配制成稀溶液,pH=47,下列说法错误的是()AH3H的电离作用大于H3Na的水解作用BH3H的电离作用小于H3Na的水解作用H3H的存在抑制了H3Na的水解DH3Na的存在抑制了H3H的电离例题、用有关的离子方程式和必要字回答下列各题:(1)在泡沫灭火器中用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作反应物Al3++3H3-=A

5、l(H)3↓+32↑;(2)在氯化铵饱和溶液中加入镁条，有气体产生NH4++H2NH3H2+H+,g+2H+=g2++H2↑;(3)将硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合,产生白色沉淀Al3++3Al2-+6H2=4Al(H)3↓。【巩固训练】1、（97年全国高考题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的硝酸跟pH=11的氨水pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液2、(9全国)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A甲酸溶液B氢氧化钠溶液氯化铵溶液D碳酸钠溶液3、(96全国

6、)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()A无水三氯化铁B氢氧化铁氧化亚铁D三氧化二铁4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是()ANaHBNH3•H2ZnDZnl2、(96上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()ANH4lBNH4HS4H3NH4DNH4H36、(97上海)在pH值都等于9的NaH和H3Na两种溶液中，设由水电离产生的H-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为()AA>BBA=10-4BB=10-4ADA=B7、欲使01l/LH3N

7、a溶液中,(Na+)/(H3-)更接近于1:1,应采取的措施是()A加入NaH固体B加入适量的纯醋酸加入H固体D加水稀释8、已知一种(H+)=1×10-3l/L的酸溶液和一种(H-)=1×10-3l/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐9、碳酸钠溶液中滴加酚酞呈红色,原因是32-+H2=H3-+H-(用离子方程式表示)。加热后,颜色变深,原因是温度升高,水解程度增大,溶液碱性增强。若在此