高二化学盐的水解练习三

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1、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号高二化学盐的水解练习三1．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　B　)①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧2．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的(　　)①固体NaOH②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④3．对

2、滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：滴有酚酞的溶液颜色变深，说明操作后溶液的碱性增强。A项，明矾水解溶液呈酸性；B项，加热能促进CH3COO－水解，溶液碱性增强；C项，加NH4Cl固体能抑制NH3·H2O电离，溶液碱性减小；D项，加NaCl固体对NaHCO3溶液的碱性无影响。答案：B4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　　)①适量盐酸　②适量NaOH(s)

3、　③适量KOH(s)　④适量KHS(s)⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④5．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH（D）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④6．对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．c(Cl－)>c(H＋)>c(

4、NH)>c(OH－)6．B　NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高温度促进水解，溶液的酸性增强，pH降低，故A错误；通入少量HCl，c(Cl－)增大，同时水解平衡逆向移动，c(NH)增大，故B正确；C是错误的电荷守恒表达式；NH4Cl溶液中，c(NH)>c(H＋)，故D错误。7．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)

5、=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)8．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/L[来源:Z

6、#xx#k.C9．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．水电离出的c(H＋)：②＞①B．c(NH)：③＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案：A点拨：水电离的程度受OH－或H＋浓度大小影响，均为0.1mol·L－1的氨水、盐酸，盐酸中c(H＋)>氨水中的c(OH－)，所以盐酸中水电离出的c(H＋)<氨水中水电离出的c(H＋)，A错误。NH4C

7、l完全电离，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NH)>氨水中c(NH)，B正确。①②等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NH的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，D正确10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等

8、体积混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水：c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和12．B　A项，所得溶液为CH3COONa溶液，显碱性，不符合题意；B项，CH3COOH为