《高二化学盐的水解》PPT课件

《《高二化学盐的水解》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、二、盐类的水解化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？同学们，你们是否想过：有两盐溶液：第一组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。实验探究现象与结论实验方法盐的溶液PH溶液的酸碱性用PH试纸CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液K2CO3溶液Al2（SO4）3溶液KNO3溶液碱性碱性中性酸性酸性中性>7>7<7<7=7=7结论:盐溶液不一定

2、都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性归类求同对比求异盐的溶液溶液的酸碱性盐的组成CH3COONa溶液碱性K2CO3溶液NH4Cl溶液酸性Al2（SO4）3溶液NaCl溶液中性KNO3溶液强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以NaClCH3COONa、NH4Cl、为例展开分析讨论。理论探究NaCl问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐H2OH++OH-CH3CO

3、ONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最终[OH-]>[H+]溶液呈碱性促进水的电离化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH弱酸根结合H+破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动CH3COONa强碱弱酸盐问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？结论：促进水的电离强碱弱酸盐溶液显碱性NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+水解离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终[H+]>[OH-]溶液呈酸性促进水的电离化学方程式：NH4Cl+H2ONH3.H

4、2O+HCl弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动问：氯化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？强酸弱碱盐+NH3·H2O结论：促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性NH4Cl一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱⒉对概念的理解①实质：盐的离子结合水电离的结合水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质促进了水的电离，使溶液中H+和OH-不在相等，使溶液呈一定的酸碱性。盐+水酸+碱水解中和②特征1、一般是可逆反应，在一定条件下达到

5、化学平衡，叫水解平衡。相同条件下水解生成的弱酸或弱碱越难电离，相应离子的水解程度就越大。2、盐的水解反应是中和反应的逆反应：中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应。3、大多数水解反应进行的程度都较小，因此生成的弱电解质浓度小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以析出。4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主③条件1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿＿＿＿＿＿＿等。②弱酸根离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。2、盐必须易溶于水NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+HCO3-CO32-CH3COO-ClO-3.盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无

6、酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐NaClO强酸强碱盐NaNO3弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱越水解，都弱双水解。1、一般模式：二、水解方程式的书写（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-2、多元弱酸强碱盐：如Na2CO

7、3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离。3）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓”“↑”符号，生成物如（H2CO3、NH3

8、.H2O）也不写成分解产物。反思总结1、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO