《盐的水解》PPT课件

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1、第三节　盐的水解问题一我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下电离平衡：H2OH+＋OH－c(H+)＝c(OH－)呈中性如果纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？实验探究＜7＜7＞7＞7＞7＝7＝7NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaHCO3Na2SO4NaCl酸碱性pH溶液碱性中性酸性测下列盐溶液的酸碱性有哪些方法呢？酸碱指示剂pH试纸pH计等这些方法分别有什么优、缺点？类别强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐再举例K2S、K3PO4K2SO3、KFKCl、KNO3BaCl2FeCl3CuSO4问题二一、探究盐溶液的酸碱性同

2、样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？探讨一（1）强酸强碱盐溶液中NaCl＝Na＋＋Cl－H2OH＋＋OH－强酸强碱盐电离出的离子不与水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，没有影响水的电离，使得c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液呈中性。例:ⅠA、ⅡA（部分）的盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐等。强酸强碱盐溶液呈中性探讨二（2）强碱弱酸盐CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋H2OH＋＋OH－CH3COOH（弱电解质）水的电离平衡向右移动（促进水电离）c(OH－)＞c(H＋)（溶液呈碱性）强碱弱酸盐溶液呈碱性＋探讨三（3）强酸弱碱盐NH4

3、Cl＝Cl－＋NH4＋H2OH＋＋OH－NH3·H2O（弱电解质）水的电离平衡向右移动（促进水电离）c(H＋)＞c(OH－)（溶液呈酸性）强酸弱碱盐溶液呈酸性＋归纳二、盐类的水解1.概念：盐中的酸根离子或碱金属阳离子与水电离出的H＋离子或OH－离子相互作用生成弱电解质的反应称为盐类水解。酸＋碱　　　　　盐＋水2.盐的水解的实质盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的电离。中和水解归纳二、盐的水解3.规律：强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离HCO3－、H

4、PO42－以水解为主，溶液呈碱性H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性口诀：无弱不水解有弱才水解越弱越水解谁强显谁性物质的量浓度相等的下列各溶液NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl，pH由大到小的顺序是。Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，练习探讨四（4）弱酸弱碱盐NH4Ac＝Ac－＋NH4＋H2OH＋＋OH－HAcNH3·H2O水的电离平衡向右移动（促进水电离）可能c(H＋)＞c(OH－)或c(H＋)＝c(OH－)或c(H＋)＜c(OH－)弱酸弱碱盐溶液：谁强显谁性(K电

5、离越大该电离质越强)＋＋溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈酸性K碱＞K酸K碱≈K酸K碱＜K酸NH4HCO3NH4AcNH4OOCH二、盐的水解4.水解的离子方程式及化学方程式：例1：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl例2：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl例3：Ac－＋H2OHAc＋OH－NaAc＋H2OHAc＋NaOH例4：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH（1）书写水解的离子方程式的规律

6、：（谁弱谁水解）谁弱写谁，都弱都写阳离子水解生成H＋；阴离子水解生成OH－；阴阳离子都水解的生成弱酸弱碱。（2）应注意的事项：水解一般不能进行到底，用“　　”表示水解程度一般很少，不生成沉淀和气体；多元弱酸根离子分步水解，要分步写多元弱碱的金属离子看作一步电离盐的水解反应可视作中和反应的逆反应练习：第二教材93页例题、94页第5题课本62页第1题、94页例7二、盐的水解5.水解常数对于MA＋H2OHA＋MOH越弱越水解NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4Cl＋H2ONH3•H2O＋HClNH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋下列条件改变时，会导致平衡

7、如何移动？①加入少量NH4Cl晶体；②加水稀释；③滴加少量NaOH溶液；④滴加少量浓氨水；⑤滴加少量盐酸；⑥加入少量锌粒；⑦加入Na2CO3粉末；⑧加热。思考：三、影响盐类水解的主要因素及其应用M＋＋H2OH＋＋MOHA－＋H2OHA＋OH－内因：盐本身的性质，越弱越水解外因：（1）温度：温度升高，水解程度大【水解是吸热的过程】（2）浓度：浓度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不变，稀释时平衡右移】（3）酸碱性：加入H＋，抑制M＋的水解，促进A－的水解加入OH－，抑制A－的水解，促进M＋的水解为什么用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力？往沸水中

8、滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，为什么?配制FeCl3溶液时，为何要加入少量盐酸？