盐的水解（1）优课件 - 微课.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解【学习目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习正阳高级中学课题名称：第一课时盐类的水解重点：盐类水解原理及规律难点：盐的水解本质及应用正阳高级中学【设问】：同学们，我们已学习了常见的酸和碱，那么根据酸和碱电离程度如何进行分类呢？【设问】：我们现在知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液是显酸性、显碱性、还是显中性呢？下面我们就利用PH试纸检测盐溶液的酸碱性找出答

2、案正阳高级中学复习导入新课【设问】：如果按照生成盐的酸、碱的强弱可分为哪几类呢？实验·探究①请同学们用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性NaCl、Na2CO3、Na2HCO3`NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4`FeCl3，②根据生成盐的酸、碱的强弱将表中的盐进行分类。完成下列活动·探究的表格。正阳高级中学问题导学实验探究正阳高级中学根据实验结论归纳总结由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？结论：强酸弱碱盐溶液显酸性强碱弱酸盐溶液显碱性强酸强碱盐溶液显中性问题导学正阳

3、高级中学我们知道溶液呈酸、碱性取决于c(OH－)和c(H＋)相对大小；那么是什么原因造成不同类型盐溶液中c(OH－)和c(H＋)的差异呢？以CH3COONa水溶液为例从盐溶液的电离和水的电离平衡角度进行分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因：正阳高级中学问题导学二.探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa水溶液呈碱性的原因：盐的电离CH3COO-H2OH++CH3COOH弱电解质水的电离平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

4、问题导学分析与讨论正阳高级中学CH3COONa水的电离水解反应方程式：1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，简称盐类的水解。水解的条件：在水溶液中，盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。归纳总结思考与交流正阳高级中学2.盐类水解的条件和实质：三.探究盐类水解的规律部分钠盐的水解的程度数据如下表:归纳总结正阳高级中学结论：盐水解程度很小〖问题探究1〗从以上数据判断盐的水解程度大吗？问题导学探究盐的水解程

5、度：正阳高级中学盐溶液pH对应弱酸的电离平衡常数Ka(25℃)CH3COONa8.891.8×105CH3COOHNaClO10.263.0×10-8HClONaF8.233.5×10-4HF〖问题探究2〗25℃,浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液，用pH计精确测定其溶液的pH,如下表.规律：弱酸（或弱碱）越弱，它对应的酸根离子（或阳离子）水解程度越大。结论：越弱越水解试分析：酸的强弱与对应的钠盐水解程度的关系。讨论：盐类能否水解？水解后溶液显什么性，水解程度一样吗？结合以上知识同学们能找出盐的水解有什么规律

6、吗？水解规律：无弱不水解有弱才水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性问题讨论归纳总结正阳高级中学课堂练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaNO3K2SO4Na2SNaHCO3CuSO4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性问题讨论正阳高级中学练习1下列各组的离子，都能发生水解的一组是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe2+Sn2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-C正阳高级中学课堂演练练:2把下列物

7、质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（　）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3·H2O作业：教材P591.2.3.6题B正阳高级中学课堂演练谢谢指导！再见正阳高级中学