盐的水解笔记

《盐的水解笔记》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三单元盐类的水解一、盐类的水解反应：1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。特点：可逆（与中和反应互逆）；程度小；吸热1、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。水解的结果是破坏了水中H+或OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。****以CH3COONa为例：CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴H2OH++OH-………⑵CH3COO-+H+CH3COOH……

2、⑶把⑴⑵⑶式联立，可得到水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-类比：NH4Cl溶液呈酸性：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl即：NH4++H2ONH3·H2O+H+**相似与不同:碳酸钠溶液呈碱性CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-分步水解，主要是第一步3、盐类水解反应离子方程式的书写：（１）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”（２）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。（３）由强酸弱碱

3、组成的盐：阳离子水解，一般发生一步水解。如氯化铝水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+由强碱弱酸组成的盐：弱酸根离子水解，多元弱酸根分步水解，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。如碳酸钠水解：第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）（4）双水解反应：①构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。②常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO

4、32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合时：3HCO3-+3H2O3CO2↑+3H2O+3OH-(1.1)Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+(1.2)两个水解反应生成的OH-和H+结合生成H2O，相互促进，不断向右进行，直至完全水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，总反应可写为：***3HCO3-+Al

5、3+===Al(OH)3↓+3CO2↑5、盐类水解的规律：盐的水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱都水解；谁强谁显性，同强显中性，同弱具体定。②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如同物质的量浓度碱性:Na2CO3＞NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：加水稀释，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离

6、子水解而抑制阴离子水解）6、***酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如NaHSO4显酸性②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）（2）典型事例：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；SiO32-与NH4+；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑***典型例题按要求回答下列问题：

7、(1)KHSO4溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)KHCO3溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________________

8、_____________________________________________________________________________________________________________________