盐的水解及其应用

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1、化学反应原理专题3溶液中的离子反应盐类的水解问题●思考水呈中性，是因为______________________酸溶液呈酸性，是因为________________________________________碱溶液呈碱性，则是由于_______________________________________。水中的c(H+)=c(OH-)酸能够电离出H+而使溶液中的c(H+)＞c(OH-)；碱能够电离出OH-而使溶液中的c(OH-)＞c(H+)那么，盐呢？探索●研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：NH4Cl溶液、N

2、a2CO3溶液、NaCl溶液。Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。用PH试纸检测结果如下：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性Na2SO4溶液NaCl溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液碱性>7碱性>7酸性<7酸性<7中性=7=7中性试推测NH4Cl溶液显酸性原因.探索●研究推测Ⅰ：水能电离出H+，使溶液显酸性.推测Ⅱ：氯化铵本身具有酸性.推测Ⅲ：氯化铵与水反应的生成物具有酸性.交流●探讨第一小组以NH4Cl、Al2(SO4)3为例，讨论：为什么其溶液显酸性？第

3、二小组以CH3COONa、Na2CO3为例，讨论：为什么其溶液显碱性？第三小组以NaCl、Na2SO4为例，讨论：为什么显中性？附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式NH4Cl溶液呈酸性的原因分析H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

4、·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关方程式CH3COONa溶液呈碱性的原因分析H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解

5、在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1、概念：盐+水酸+碱有弱离子促进水的电离。生成弱电解质；2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）盐+水酸+碱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。△H＞0与加酸、碱比较例：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。5、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；谁__显谁性；弱弱记住

6、啦！盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3弱酸的阴离子促进水的电离碱性强碱弱酸盐弱碱的阳离子促进水的电离酸性NH4ClAl2(SO4)3能能不能无无中性NaClNa2SO4强酸弱碱盐强酸强碱盐强弱通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：生成弱电解质14盐类水解的规律（五言绝句）有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。15水解反应属于离子

7、反应。水解反应的程度是很小的。水解的实质：促进了水的电离水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水放热中和吸热水解温故而知新（水解反应的逆反应是中和反应）16课堂练习1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、Na2S溶液中含有哪些粒子？盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时

8、无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相