-盐的水解常数资料.ppt

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1、第三节盐类的水解（一）推导盐的水解常数与电离常数的关系第三部分盐的水解常数例1、在强碱弱酸盐MA中，存在如下水解平衡:K=c(HA)·c(OH—)c(A—)·c(H2O)Kh=c(HA)·c(OH—)c(A—)规定水解常数Kh=K·c(H2O)c(HA)·c(OH—)·c(H+)c(A—)·c(H+)=KwKHA关系式1Kh=A—+H2O⇋HA+OH—第三部分盐的水解常数例2、在强酸弱碱盐MA中，存在如下水解平衡:M++H2O⇋MOH+H+K=c(MOH)·c(H+)c(M+)·c(H2O)Kh=c(MOH)·c(H+)c(M+)规定水

2、解常数Kh=K·c(H2O)c(MOH)·c(OH—)·c(H+)c(M+)·c(OH—)=KwKMOH关系式2Kh=（一）推导盐的水解常数与电离常数的关系（二）盐的水解常数的计算及应用第三部分盐的水解常数应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh越大，盐的水解程度越大）KwKHA关系式1Kh=KwKMOH关系式2Kh=例1、已知H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11试计算：（1）Na2CO3溶液中CO32-的水解常数（2）NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数（3）NaH

3、CO3溶液中HCO3-既能发生水解又能发生电离，试通过比较HCO3-的水解常数和电离常数判断NaHCO3溶液的酸碱性（4）比较等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性较强的是Na2CO3溶液（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用第三部分盐的水解常数应用2、判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性(方法：比较盐的水解常数与酸式酸式离子的电离常数大小)例2、已知H3PO4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13试通过计算分别判断NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液的酸碱性（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用第三

4、部分盐的水解常数应用2、定量判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性(方法：比较盐的水解常数与酸式酸式离子的电离常数大小)例3、已知H2SO3K1=1.54×10-2K2=6.6×10-8试计算：（1）NaHSO3溶液中HSO3-的水解常数（2）判断NaHSO3溶液的酸碱性（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用第三部分盐的水解常数应用3、判断等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液的酸碱性，NH4CI和NH3·H2O混合液的酸碱性例4、已知CH3COOHK=1.75×10-5试通过计算判断等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液的酸碱性酸性

5、（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用第三部分盐的水解常数应用3、判断等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液的酸碱性，NH4CI和NH3·H2O混合液的酸碱性例5、已知NH3·H2OK=1.75×10-5试通过计算判断等浓度NH4CI和NH3·H2O混合液的酸碱性碱性（二）盐的水解常数与电离常数的关系的应用第三部分盐的水解常数例5、已知CH3COOHK=1.75×10-5NH3·H2OK=1.75×10-5试通过计算说明CH3COONH4溶液呈中性