盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用.pdf

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1、■匪盛．盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用潘殿魁闫丽丽(嘉峪关市第一中学，甘肃嘉峪关735100)高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中碱性。的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这(2)酸式盐NaH，PO溶液呈酸性的原因分析。一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用，应用化NaHP0溶液中HP0可以电离产生H。HPO：，其电离常学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。~Ka2=6．3x10～。H：P0：也可以发生水解生成0H一和H3P04，水解本章第

2、=三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭常数Kh(H2PO4)=Kw／Ka。，KaI=7．6x10～，Kw=lxl0，计算可得示盐类水解的实质。由于盐类发生水解。使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时又NaH2P04的水解常数Kh(H2PO4)=1．32~10。。相互促进。但是，由于溶液的酸碱性取决于c(H。)和c(OH)的Kh(H，PO4)：1．32~10～

3、液中HP0：电离程度大于HP0：的水解程度，使水的电离平衡必然成为分析问题的关键。得溶液~gc(H)大于c(OH)，所以~．NaH．PO4溶液呈酸性。由于电离常数在这一章属于选学内容．因此在教科书没有对弱酸弱碱盐、酸式盐的酸碱性进行讨论。而在本节后面的(3)Na，HP0溶液为碱性的原因分析。【科学视野】中介绍了盐的水解常数及其与弱酸、弱碱电离常Na2HPO4溶液q~HPO：可以电离产生H’和P0：，其电离常数的关系。这些内容有利于加深学生对水解平衡的理解。利用数Ka=4．4x10OHPO也可以发生水解生成0H和

4、HPO，水解水解常数和电离常数的知识在分析不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因过程巾。不仅能使学生学会对化学平衡，电离平常数Kh(HPo一)=Kw『K82,Ka2=6．3x10一，Kw=lxl0-~4'计算可得衡，以及水的离子积等知识的综合运用，而且能培养学生的辩Na2HPO4的水解常数Kh(HP0：)=1．59x10。证思维能力。为此，将盐溶液的酸碱性与盐的水解常数，弱酸、弱碱的电离常数之间的关系做以下讨论。Kh(HPO：)=1．59x10>Ka：4．4x10，通过以上数据可知一、盐类水解常数NaHPO溶液ep

5、HPO：的水解程度大于HP0：电离程度，使得溶1．水解常数与弱酸、弱碱电离常数的关系水解常数与弱酸电离常数的关系Kh=Kw／Ka，水解常数与液~c(OH)大于c(H’)，NI~Na2HPO4溶液为碱性。弱碱电离常数的关系Kh=Kw／Kb。2用水解常数判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性2．弱酸、弱碱的电离常数弱酸弱碱盐溶液根据其组成不同．可能呈中性．也可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱称化学』℃I离常数称化学式I离常数酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。Ka．：76x10一Ka．=44×10根

6、据水解常数与弱酸、弱碱电离程度二者关系式，可以做碳酸H2CO3K磷酸HPO4Ka，：63x10一a=4．7×10一”Ka，=44×10一以下讨论：醋酸(31，COOtIKa=l8×10氨水NH3·H2OKb=18×10一以cH3COONH为例，NH：水解生成H’和NH3-H0，CHCOO7．k~CH3COOH~OH。二、利用水解常数判断盐溶液的酸碱性1．利用水解常数判断酸式盐溶液的酸碱性由于Ka=Kb=1．8x10，Kh(NH)=Kh(CHCOO)，NH的水试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，NaS溶液呈较强

7、碱解程度等于CH，COO的水解程度，使得溶液中e(OH)等于性；酸式盐NaHP0溶液呈酸性，NaHPO溶液却为碱性。(1)NariS溶液呈弱碱性，Na，S溶液呈较强碱性的原因分c(H’)，所以CHCOONH溶液显中性。析。以(NH)c03为例，NH：水解生成H。和NH3‘H20，水解常NaHS溶液巾HS水解生成0H和HS，水解常数Kh(HS)=数Kh(NH：)=Kw／Kb，Kb=1．8X10、Kw=lxl0一，计算可得KhKw／Ka，，Kal=5．7x10，Kw=1x10，计算可得NaHS的水解常数(NH：)-

8、5．56x10。。c0水解生成Hc0：和0H一，水解常数Kh(c)一一1Kw／K‘d1，Ka2=~-．7x10-“Kh(HS)=1．75x10。：，Kw=1×10，计算可得Kh(c0：一)：2．13xNaS溶液中S水解生成OH和HS，水解常数Kh(S)=Kw／—410。Ka2Ka，：1-2×10，Kw：1×10，计算可得Na，S的水解常数KhKh(NH：)：5．56×10。