酸、碱、盐在水溶液中的电离

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1、第二节　离子反应第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离一、单选题(本题共4个小题，每小题4分，共计16分)1．下列物质属于非电解质的是(　　)。A．CO2B．(NH4)2SO4C．Cl2D．HCl解析　A项，CO2溶于水可以导电，但不是CO2发生了电离，而是H2CO3电离出的离子导电，所以CO2不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项HCl是电解质。答案　A2．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)。A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水和熔融状态

2、下均电离的化合物D．可溶性盐类答案　B3．下列电离方程式书写错误的是(　　)。A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3===2Na＋＋COC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析　A项没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。答案　A4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)。A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案　B二、双选题(本题共2个小题，每小题6分，共计12分

3、)5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的是(　　)。A．NaClB．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2解析　NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SO，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电。答案　CD6．下列叙述中正确的是(　　)。A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出来的阴阳离子可能都含金

4、属元素，也可能都不含金属元素D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析　由KMnO4和(NH4)2CO3两种盐可知C项正确；由定义易知D项正确。答案　CD三、填空题(本题共2个小题，共计22分)7．(8分)试从电离的角度对下列物质进行分类：①H2SO4　②NaHSO4　③Na2SO4　④NaOH　⑤酒精⑥Ba(OH)2(1)属于酸的是________；(2)属于碱的是________；(3)属于盐的是________。解析　酒精属于非电解质。答案　(1)①　(2)④⑥　(3)②③8．(14分)判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电

5、离方程式。(1)液态HCl：________，__________________________________________。(2)熔融状态下的NaCl：________，___________________________________。(3)高温熔化后的单质铁：________，_________________________________。(4)固体KOH：________，__________________________________________。解析　HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单

6、质，任何条件下都不电离。答案　(1)不能　液态HCl以分子形式存在，不电离(2)能　NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－(3)不能　Fe是金属单质，通过自由电子而导电(4)不能　KOH在固态时离子运动受到束缚一、选择题(本题共4个小题，1～3题为单选，每小题4分；4题为双选，6分，共计18分)1．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　)。A．KNO3不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量

7、的离子答案　C2．下列叙述正确的是(　　)。A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析　选项分析结论A电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电错误BNaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子错误C液态氯化氢由分子组成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电正确D溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷有关错误答案　C3．某100mL溶液中含H2SO

8、40.50