离子反应--酸、碱、盐在水溶液中的电离

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1、——周晓萍金太阳教育第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离问题《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。湿手中存在什么物质导电？水氯化钠氯化钠溶液×影片一：溶液导电试验氯化钠溶液、KNO3溶液、H3PO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、KNO3固体物质HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖溶液KNO3（s）实验现象能否导电能能能不能不能灯泡发亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡不亮演示实验盐酸、NaOH、NaCl溶液、蔗糖溶液、KNO3固体的导电性实验影片二：硝酸钾熔融状态下导电性电解质的定义电解质

2、：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等）①必须是化合物（而不是混合物或者单质）②在水溶液或熔融状态下③能够导电电解质——以上三个条件缺一不可下列属于电解质的是：HCl溶液、Cu、Al、石墨酒精、蔗糖等是单质不是化合物NaCl溶液大部分的有机物都不是电解质BaSO4Cu(OH)2A.B.C.D.D常见电解质：酸、碱、盐都是电解质HCl、H2SO4、HNO3等酸:NaOH、KOH等碱:KNO3、NaCl等盐:是混合物不是化合物(部分的金属氧化物)AgClNaOH溶液、铁能够导电，食盐溶液也可以导电，①.铁是

3、不是电解质？答：①铁不是电解质。②.铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？②金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。那么离子又是怎样产生的？何谓电离——电解质在水溶液中（熔融时）产生自由移动的离子的过程。实#验原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na++Cl-NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？K2SO4=2K++SO42-电离方程式遵循以下几个原则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律2.原

4、子团不能拆开来写(如SO42-不能拆)1.H2SO42.Ba(OH)23.Na3PO4做一做把下列化合物的电离用电离方程式表示：1.HCl、H2SO4、HNO32.NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)23.NaCl、NH4Cl、Na2SO4再看一看把下列化合物的电离用电离方程式表示：HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的电离用电离方程式表示如下：NaOH=Na++

5、OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。NaCl、Na2SO4、Cu（NO3）2的电离用电离方程式表示如下：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。已知NaHSO4=Na++H++SO42-，据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3呢？NaHSO4电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有

6、Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。小结一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质2、电离（1）电离方程式（2）酸、碱、盐【作业布置】1、书本P331、3、4、82、课外作业：[多媒体]1、下列物质中导电性最差的是（）A、熔融状态的KOHB、石墨棒C、稀硫酸D、固态KCl2.写出下列物质的电离方程式:(1)Fe2(SO4)3（2）Ba(OH)2（3）Na2CO3（4）CuCl2（5）H2SO4（6)NaHCO3