《离子反应--酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件.ppt

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1、第二章2离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质醋酸（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖水溶液KNO3固体实验现象能否导电请大家填写下表：不能导电不能导电能导电能导电能导电不亮亮亮亮不亮物质导电性实验：NaCl水溶液能够导电化合物KNO3物质状态导电性溶质的类型醋酸水溶液能够导电化合物NaOH水溶液能够导电化合物（或熔融状态）（或熔融状态）蔗糖水溶液不能导电化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如醋酸、NaOH、NaCl等）练习判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于

2、非电解质①HCl②Ba(OH)2③NaCl④BaSO4⑤MgO⑥Cu⑦硫酸溶液⑧蔗糖⑨SO3提示:1.电解质要是化合物2.电解质要在水溶液或熔融状态下能导电电解质:非电解质:⑧②③④⑤⑨①电解质如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等盐水可溶性盐：如NaCl、KNO3等难溶性盐：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属于电解质?金属氧化物：酸:碱:注意：1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才

3、能导电4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。电解质非电解质定义相同点不同点物质种类1、小结在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融状态下能够电离酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物非金属氧化物、大多数有机物、NH3在水溶液和熔融状态都不电离10强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解

4、质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质有的电解质在条件相同时导电能力为何不同？电解质导电能力强弱的决定因素是什么？2.强电解质与弱电解质注意：电解质的强弱只与物质在水中电离的程度有关，与电解质的溶解度和溶液的导电性强弱无关。3、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空序号符合的条件物质

5、的化学式或名称1混合物2电解质但熔融状态下并不导电3电解质，但难溶于水4非电解质5既不是电解质也不是非电解质，但本身导电②稀硫酸、⑤空气③HCl⑨CaCO3④NH3、⑥CO2①Cu⑦Hg阅读并思考（1）石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液为什么能导电？NaCl水溶液导电的原因NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。（2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因物质溶解于水后，产生了可以自由移动的离子的过程。这一过程可以用电离方程式表示电离：强电解质在水溶

6、液中全部电离。OH－Na＋NaOH=Na＋＋OH－弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。CH3COO-CH3COOHH3O+CH3COOHCH3COO-+H+蔗糖分子（C12H22O11）非电解质在水溶液中都以分子形式存在。3、电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应注意以下问题：①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOH

7、CH3COO－＋H＋，NH3·H2O＋OH－说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。20如H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－勿写成H2S2H＋＋S2－b．多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋21但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋④活泼金属的

8、氧化物在熔化状态下也可电离，如：注意：