19盐的水解化学教案

《19盐的水解化学教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（19）【学习课题】盐的水解【学习目标】知识与技能：1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育【自主学习】【知识点一】探

2、究盐溶液的酸碱性：1．将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。2．分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。【实验记录】盐溶液pH盐类型NaClpH7Na2CO3pH7NaHCO3pH7NH4ClpH7Na2SO4pH7CH3COONapH7(NH4)2SO4pH7【实验结论】(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈性。(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈性。(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈性。3．盐溶液的酸

3、碱性：盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐【巩固练习】1．有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。【知识点二】盐溶液酸、碱性的理论分析：1．强碱弱酸盐水解，溶液呈______性，pH______7。原因：________离子和水电离出来的_____离子结合生成________，从而使溶液中c(H＋)降低，水的电离平衡右移，c(OH－)增大，结果c(OH－)________c(H＋)。例如：CH3COONa溶液：2．强酸弱碱盐水解，溶液呈______性，pH_____7。原

4、因：阳离子跟水电离出来的______离子结合生成________，使溶液中c(OH－)降低，水的电离平衡右移，c(H＋)________，结果c(H＋)________c(OH－)。例如：NH4Cl溶液：(3)强酸强碱盐(如NaCl)________水解，c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________。例如：NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。②水的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性。【合作探究】【知识点一】盐类的水解：1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的

5、结合生成的反应。2．实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3．特征：①一般是反应，在一定条件下达到化学平衡。②盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是_____热的，盐类的水解是_____热的。4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。【巩固练习】2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是(　　)A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变第15页共16页第16页共16页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.co

6、mEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号C．水的电离程度增大D．盐的水解是放热的过程3．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)

7、CO3的水解离子方程式：。(4)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。如FeCl3的水解离子方程式：。(5)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：(6)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。【巩固练习】4．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3：C