金属的腐蚀与防护三级学案

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1、第3节化学能转化为电能——电池（第三课时）金属的腐蚀与防护预习学案问题1.什么是金属腐蚀？金属腐蚀有哪些类型？问题2.电化学腐蚀的类型：和。钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较：吸氧腐蚀析氢腐蚀形成条件负极反应正极反应总反应溶液中的相关反应问题3.金属发生电化学腐蚀的根本原因是什么？问题4.金属的防护要解决的主要问题是；要防止金属发生电化学腐蚀的关键是。问题5.金属的电化学保护法有哪些？依据的原理是什么？被保护的金属做哪一极？第4页共4页金属的腐蚀与防护讲授学案学习目标：理解金属腐蚀的电化学原理以及防护

2、的原则合作探究学点1：金属的电化学腐蚀①金属腐蚀的本质：②分析铆有铁铆钉的铜板在潮湿空气中的腐蚀情况：例1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴、若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：⑵、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：学点2.金属腐蚀快慢的比较规律：①在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢为：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀（电解池的极）（原电池的极）②活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越。例2.下

3、图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤第4页共4页学点3.金属的电化学防护例3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀金属的腐蚀与防护巩固学案当堂检测：1.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈

4、斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓         B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-→4OH-               D．Fe→Fe3++3e-2.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中3.以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）A.黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B

5、.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗4.下列关于金属腐蚀正确的是：A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是：M→Mn++ne-　，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀5.为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块6.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈

6、问题已找到一些理想的措施，例如：⑴农机具采用；⑵地下输油管道用；⑶远洋巨轮船体采用；⑷大型水库的钢铁闸门采用。课后作业：第4页共4页1.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能发生（）A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出O2D.铁钉被氧化2.下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀3.如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离

7、子方程式为_____________________。（2）中的电极反应式：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。4.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1

8、.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是。（2）盖玻璃片的作用是。（3）放出气体的速度由快到慢的原因是。（4）为什么要加入过量的NaOH溶液。（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是。（6）锌在样品中的质量分数是。第4页共