《金属的腐蚀与防护》学案.doc

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1、第一章化学反应与能量变化第3节化学能转化为电能——电池第三课时学案一、学习目标[知识与技能]1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。2、掌握电化学腐蚀的实质。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。 [过程和方法]1、在学习中，学会运用比较等方法对信息进行加工。2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。[情感态度和价值观目标]1增强联系实际学习化学并将化学应用于生活、生产的意识。。2、通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题。二、学习重点：金属的电化学腐蚀的原理、金属的防腐措施。三、学习过程【阅读回答】阅

2、读教材P27第二段，了解什么是金属腐蚀，金属腐蚀常有哪两种情况？1.金属电化学腐蚀的原理【阅读】P27，标题“1.金属电化学腐蚀的原理”到P28“因此也称为吸氧腐蚀”。并讨论：①原电池的构成条件？②潮湿的空气中，铁铆钉、铜板与表面的水膜能否形成原电池？如果能，原电池的正负极材料是什么？电极反应分别是什么？电池反应呢？③Fe(OH)2以氧化性还是还原性为主？在空气中发生怎样的化学反应？4（1）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)电极反应式：负极：正极：电池反应方程式：Fe(OH)2继续与空气中的氧气反应：氢氧化铁部分失水即生成铁锈。【学以致用】家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程

3、中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+（2）析氢腐蚀(溶液酸性较强)电极反应式：负极：正极：【对比】钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较吸氧腐蚀析氢腐蚀条件电极反应正极（C极）负极（Fe极）其他反应【巩固提高】如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋D．

4、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4（3）金属腐蚀的实质2.金属防护的几种重要方法（1）在金属表面覆盖保护层。【交流·研讨】小组内讨论：①锌、铁、锡的金属活动性顺序？②如果分别在铁制品表面上镀上锌保护层和锡保护层，请根据三种金属原子失电子能力大小分析：当镀层破坏时，锌镀层和锡镀层还能对铁制品起保护作用吗？③不同金属镀层对金属的保护作用一样吗？（2）电化学保护法①牺牲阳极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。②阴极电保护法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两极，使被保护金属作为极，在外加直流电的作用下使其得到保护。（3

5、）其他方法。【针对性练习】下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【课后检测】1.下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B.用氧化剂将金属表面钝化处理C.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌D.金属表面喷漆42.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为______________________________、_______

6、_______________________。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）　　A、铜　B、钠C、锌　D、石墨电源铁闸门铁闸门石墨电缆甲乙（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。3.如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀；（2）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极，正极；（3）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极，正极。4