金属的腐蚀与防护学案.doc

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1、第三课时金属的腐蚀与防护（学案）一、学习目标1．了解解金属腐蚀的本质及常见类型。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因及不同类型。3．认识金属腐蚀的危害及常用的防护方法。二、问题导入日常生活中用来做饭的铁锅，若用水洗净后，放置一天的时间就会有红棕色的锈迹产生，这是为什么呢？如何才能防止铁锅出现上述现象呢？三、金属的电化学腐蚀：1、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀概念举例条件现象本质相互关系【课堂练习】1、以下现象说明是化学腐蚀的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件

2、附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀[P23活动与探究]铁的腐蚀实验观察现象并思考：（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？【总结】（1）钢铁的析氢腐蚀：形成条件：电极反应：负极反应：正极反应：总反应：（2）钢铁的吸氧腐蚀：形成条件：电极反应：负极反应：正极反应：总反应：【课堂练习】2、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后

3、被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【交流与讨论】（1）铁锈的成因（2）P25《交流与讨论》铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受到其他一些因素的影响。请解释下列有关生锈现象的原因。（1）相对于在河内行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。（2）1910年遗留在南极的食品罐头盒，至今其表面很少有铁锈出现。（3）用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。（4）当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的钢铁设施容易生锈。【问题探究】如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快

4、到慢的顺序为（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3、金属腐蚀快慢的判断：总结：四、金属的防护【交流与讨论】结合原电池的形成条件，阅读教材25－26页及[拓展视野P26－27]金属腐蚀原理的应用，归纳常见金属的防护方法以及原理。（1）(2)法：①法，原理：②法，原理：【课堂练习】3、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直

5、流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【课后集训】1.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（）A.镀铝塑料B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章2.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极3.下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD.钢铁在发

6、生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应4.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是()A.2H2O+2e-====H2↑+2OH-B.O2+2H2O+4e-====4OH-C.Fe-2e-====Fe2+D.4OH--4e-====2H2O+O2↑5.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液是性，发生____腐蚀，电极反应：负极：____，正极____。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：；正极：。