金属的腐蚀与防护（学案）.doc

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1、第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案高二（）班姓名：学号：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生本质

2、的金属被氧化金属被氧化联系3、电化学腐蚀(以钢铁为例)34.影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：空气水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。二、金属的防护

3、1、金属的防护覆盖保护膜如、、等改变金属的内部结构如2.电化学保护1）牺牲阳极阴极保护法原理：形成原电池反应时，让金属做正极，不反应，起到保护作用；而金属充当负极，反应受到腐蚀。2）外加电流阴极保护法3原理：将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。练习：1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀。电极反应式为;阳极：阴极：2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀。电极反应式为;阳极：阴极：2.如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液

4、或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?3