金属的腐蚀与防护学案

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1、金属的腐蚀与防护学案！　　　　　　　　　　　　第三单元　金属的腐蚀与防护[目标要求]　1.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.认识金属腐蚀的危害，了解金属防护的方法。一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属或合金跟周围环境中接触到的物质发生化学反应被氧化而腐蚀损耗的现象。(2)金属腐蚀后的特征金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化。(3)金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了氧化反应。(4)金属腐蚀的类型由于与金属接触的介质不

2、同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。①化学腐蚀金属与其他物质(如O2、Cl2、SO2等)直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。②电化学腐蚀不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。2．电化学腐蚀(1)实验探究a　　　　　　　　　b实验步骤：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的两支具支试管(分别标记为a、b)中。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水)的变化和试管中的现象。实验现象：两支具支试管中都有红色铁锈产生，a装置导管内水

3、柱上升，b装置导管内水柱低于小试管液面。实验结论：装置a的导管中水柱上升，说明大试管内气体体积减小，a装置中有气体参加反应，由于是空气中的气体，故是氧气，发生吸氧腐蚀；装置b的导管中水柱下降，说明大试管内有气体生成，根据有铁和醋酸存在，生成的气体是氢气，发生析氢腐蚀。a、b装置构成原电池，a中氧气所发生的反应类似于氢氧燃料电池的反应。(2)原理分析①通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池。这些微小的原电池遍布钢铁表面。Fe为负极，碳为正极，溶有O2的水膜为电解质溶液。负极：2Fe－4e－=

4、==2Fe2＋(氧化反应)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成的Fe2O3•nH2O就为铁锈的主要成分。所以实验a具支试管中O2减少，压强减小，导管中水面上升。因此铁在这种环境中被腐蚀称为吸氧腐蚀，钢铁的这种腐蚀还是占主要的。②如果钢铁表面水膜的酸性较强(如在某些化工厂附近的酸性气氛中)，此时，正极就会析出氢气。其电极反应如下：负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)正极：

5、2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。如果钢铁表面水膜的酸性较弱，随着氢气的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2继续与空气中的O2作用，生成Fe(OH)3，进而形成铁锈，这种形成铁锈的方式叫析氢腐蚀。总之无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，作为负极的铁都不断地被氧化，且金属腐蚀主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中吸氧腐蚀又是主要的。二、金属的电化学防护1．金属防护原理金属材料大多易被腐蚀，所以要从金属腐蚀的化学反应原理和金属腐蚀的类型来考虑金属防护的方法。2．金属防护的措施

6、(1)表面覆盖保护层①将电解质溶液改为非电解质，如涂上油漆、矿物性油脂等；②镀上一层纯金属(锌、锡、铬、镍)以改变电极。如：表层镀锌的镀锌铁(俗称白铁皮)破损后，铁为正极，不腐蚀；锌为负极，被腐蚀，可以不断补充锌，保护铁，延长钢铁的使用期。而表层镀锡的镀锡铁(俗称马口铁)，价格虽比镀锌铁低，但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了钢铁的腐蚀。此外，还可将铁钝化使之表面形成一层致密的Fe3O4氧化膜。(2)电化学保护法：①牺牲阳极的阴极保护法这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉的内壁、船舶的外壳等)上装上若干锌块，作原电池的负极(阳极)，不断

7、遭受腐蚀，定期拆换，而作为正极(阴极)的钢铁设备就被保护了下来。②外加电流的阴极保护法这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门)作阴极，用惰性电极作辅助阳极，两者均存在于电解质溶液中，接上外接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷(电子)的积累，抑制了钢铁发生失去电子的作用(氧化反应)，从而防止了钢铁的腐蚀。(3)用改变金属组成和结构的方法防止金属腐蚀。如铁与铬、镍形成不锈钢。　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　金属的腐蚀1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M

8、(OH)n＋n2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中