金属的腐蚀与防护学案1

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1、课时8金属的腐蚀与防护（2）【巩固练习】1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3 。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐

2、蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性 C．导电性D．导热性3．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢4．下列各装置中都盛

3、有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③5．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：（1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被还原；（3）H+被还原；（4）有Fe2O3·H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）6．为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是A．将它与直流电源的负极相连接B．将它与交流电源相连接C．将它与Cu板相连接D．将它与Zn板相连接7

4、．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放在海水中B．铁和锌连接放入水中C．铁和锡连接放入海水中D．铁和锡连接放入淡水中8．下列有关纯铁的描述正确的是A．熔点比生铁低B．与同浓度盐酸反应生成H2的速率比生铁快C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可发生钝化9．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．2H2O＋O2＋4eˉ=4OHˉB．2H+＋2eˉ=H2C．4OH-－4eˉ=2H2O＋O2D．Fe－2eˉ=Fe2+10．下列叙述正确的是：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，

5、白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④11．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A－0．15BB→Cu+0．3的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的

6、读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。12．市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题。（1）热敷袋产生热量的来源是____________________________________________。（2）炭粉的主要作用是________________

7、__________________________________。（3）加入NaCl的主要作用是_____________________________________________。（4）写出生成铁锈的有关方程式。课时81-5DBADC；6-10BDDAB；11、(1)大，Zn>B>A(2)Cu，Cu-2e－=Cu2＋(3)B；12、⑴热敷袋内发生的是原电池反应，放出的热量是铁被氧化时释放的。（2分）（2）其中铁做负极，炭粉为正极，（2分）（3）NaCl与水构成了电解质溶液。（2分）（4）热敷袋中主要发生以下反应：Fe－2e-==

8、Fe2+，；2H2O+O2+4e—=4OH—；Fe2++2OH—=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。