广东罗定市廷锴纪念中学高中化学课件：氧化钠与过氧化钠

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1、第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物(一)高一化学人教版(必修1)课件罗定市廷锴纪念中学：陈敏［思考讨论］1．运动员在训练或比赛前后需喝特别配制的饮料，这主要是为了补充失去的哪种盐分？2．消防人员在火灾现场作业时，通常戴上防毒面具，在防止吸入毒气、烟尘等的同时还提供呼吸所需的氧气，那么它是用什么物质作供氧剂的呢？3．把钠块切开，发现切面的银白色光泽很快失去变为暗灰色，为什么会这样的？4．在日常生活中，常用一种白色的粉末——苏打粉来清洗油污，你知道这种白色粉末是什么吗？5．在焙制糕点或者制作面包时候，需要用到一种白色晶体——发酵粉，那么发酵粉的主要成分

2、是什么？钠的重要化合物Na2ONa2O2zxxkwNa2CO3NaHCO3［学习目标］1．掌握钠的几种重要化合物（Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质并了解其用途；2．掌握钠及其重要化合物的转化关系；3．学会运用对比的学习方法。一、氧化钠和过氧化钠：1．物理性质：Na2ONa2O2一、氧化钠与过氧化钠：1．物理性质：名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价颜色与状态类别一、氧化钠与过氧化钠：1．物理性质：名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氧元素的化合价－2－1颜色与状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物2．化学性质：

3、名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）2．化学性质：名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）与水反应与CO2反应2．化学性质：名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）与水反应与CO2反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO322．化学性质：名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）与水反应与CO2反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22．化学性质：名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）与水反应与CO2反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32

4、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2［思考讨论］Na2O、Na2O2分别与H2O、CO2的反应中，哪些属于离子反应，哪些属于氧化还原反应？若属于离子反应的写出对应的离子方程式，若属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑离子反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化还原反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(氧化剂和还原剂都是Na2O2)［思考讨论］Na2O、Na2O2能否与盐酸反应？若能反应，请写出相应的化学方程式。［思

5、考讨论］Na2O、Na2O2能否与盐酸反应？若能反应，请写出相应的化学方程式。Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑结构性质决定决定用途保存反映反映3．主要用途：3．主要用途：A．作供氧剂；3．主要用途：A．作供氧剂；B．作氧化剂；3．主要用途：A．作供氧剂；B．作氧化剂；C．作漂白剂。4．保存方法：3．主要用途：A．作供氧剂；B．作氧化剂；C．作漂白剂。4．保存方法：3．主要用途：A．作供氧剂；B．作氧化剂；C．作漂白剂。干燥且密封保存。小结：本节重点学习了Na2O2的相关知识1．物理性质：淡黄色的固体；2．化学性质：（

6、重点）3．主要用途：作供氧剂、氧化剂、漂白剂。A．与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4．保存方法：干燥且密封保存。B．与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑能与酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物水；有些碱性氧化物能溶于水，并与水发生反应生成可溶性碱(如：CaO)。碱性氧化物的定义：［实验3－5］把适量的Na2O2置于试管中，然后往试管加入适量的水，立刻把带火星的小木条放在试管口。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后再向反应后的溶液中加入酚酞溶液，有什么现象？1［

7、实验现象］1．Na2O2与H2O反应生成了能使带火星小木条复燃的气体；2．用手轻轻摸一摸试管外壁，试管发烫；3．向反应后的溶液中加入酚酞，溶液先变红后褪色。［补充实验］吹气生火把适量的Na2O2包在脱脂棉中，放在石棉网上，然后用玻璃管轻轻地向Na2O2缓缓吹气，认真观察有什么现象？反应过程中你看到了什么？反应后生成了什么物质？1［实验现象］向包有Na2O2的脱脂棉吹气，不久脱脂棉剧烈地燃烧起来，产生黄色的火焰，放出大量的热，生成了白色的固体。［巩固练习］1．下列物质露置在空气中不易变质的是()A．Na2OB．Na2