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1、化学反应速率和平衡复习、速率的表示方法、计算、意义1.在25°C时，向100mL含HC114.6g的盐酸溶液中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气，又经过4min铁粉完全溶解，贝h(1)在前2min内用FeCb表示的平均反应速率是。(2)在后4min内用HC1表示的平均反应速率是。(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是,其原因是。2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mobL_,.s_1是指反应1s
2、时某物质的浓度为0.8mobL-1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D.对于一个化学反应來说，其反应速率越大，反应现象就越明显3.在一定条件下，将A?和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：m2+nB2s内反应速率如下:v(A2)=0.5mol-L~1-s'1,v(B2)=1.5mol-L'^s-1,v(C)=lmol-L_1-s_1,则加和几的值分别为()A.2、3B.3、2C.3、1D.1、34.在不同条件下分别测得2SO24-O2^^^2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()A・v(SO2)=4mol/(L-min)B
3、.v(O2)=3mol/(L-min)C.v(SO2)=0.1mol/(L-s)D.v(O2)=0」mol/(L・s)5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol-L_1-s_l反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol丄t反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)i、Z(g)%C的反应中，加、〃、〃为各物质的化学计量数。m:h：p为(A.B.C.D・6.加A+xBy分钟减少1.567mol-L_
4、1,A每分钟减少0.5amol-L-1,则A.2：3：2B・2：3：3C.1：3：2现测得C每分钟增加^molL-1,B每)D.3：1：27.甲、乙两个容器内都在进行A->B的反应，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定8.可逆反应2SO2+O2^^2SO3,果SO2的起始浓度为2mol-L_1'2min后SO2的浓度为1.8mol-L"1,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为()A.1mol-(L-min)-1B.0.9mol-(L-min)-1C.0.2mob(L-min)-1D.0.1
5、mol-(L-min)-19.一定温度下，浓度均为1mol』T的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后，测得：c(A2)=0.58mol-L-1,c(B2)=0.16mobL-1,c(C)=0.84mobL-1,则该反应的正确表达式为()A.A2+B2^^2A2BB.A2+B2^^2ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB210.一定条件下反应加A(g)+nB(g)'#C(g)+gD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)o若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m.n.p、9的数值可以是()A.2、6、3、
6、5B.3、1、2、2C・3、1、2、1D.1、3、2、27.已知某反应：2A(g)1^3B(g),A、B的浓度随时I'可的变化如图所示，则下列反应速率中，表示正确的是()A.v(A)=0」mol・L'-min1B.v(B)=0.2mol-L'-min1生成气体Z,4s后，X2、丫2、C.v(A)=v(B)=0.5mol-L_l-min_lD.v(A)=v(B)=0.38.一定条件下，浓度都是1mol.LT的两种气体X2和丫2在密闭容器中反应,Z的浓度分别是0.4mol-L-L0.8mol-L"L0.4mol-L-',若用X、Y表示Z的化学式，则该反应的化学方稈式为
7、(双选)()A.X2+2Y2=2XY2B.3X2+Y2=2YX3C・3X2+Y2=2X3YD.X24-3Y2=2XY39.在3H2(g)+N2(g)^^=^2NH3(g)的反应中，经过一段吋间后，NH3的浓度增加了0.6hio1・LT，此吋间内用出表示的平均速率为0.45mol-L-1.s_1,则这段时间是()A.1sB.0.44sC・2sD.1.33s10.将固体NFUBr置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4BW)^^=^NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)VBr2(g)+H2(g),2min后,测知出的浓度为0.5mol-L_1,HBr的浓度为
8、4mol-
