化学反应速率专题复习

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1、化学反应速率专题复习一、智能整合1．外因对化学反应速率影响的微观解释影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。2．惰性气体对化学反应速率的影响惰性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：（1）恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。（2）恒温、恒压容器，

2、则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。3．外界条件改变对化学反应速率的影响，要注意以下几点：（1）当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，不可能一个增大，一个减小，比如增大反应物浓度，正逆反应速率都增大。（2）固体或纯液体量的变化不会引起其浓度的改变，所以改变固体或纯液体的量不会引起化学反应速率的变化。（3）对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓度也没有影响，所以压强改变不会影响其化学反应速率；压强对有

3、气体参加的化学反应速率的影响，实质上是指压强变化引起容器体积的改变，从而引起气体浓度的改变，影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大。二、典例导学[例1]可逆反应2SO2+O22SO3,正逆反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆反应速率分别用υ’(SO2)、υ’（O2）、υ’（SO3）[mol/(L·min)]表示，当反应到化学平衡时，正确的关系是Aυ’（O2）=υ’（SO3）Bυ(SO3)=2υ’（O2）Cυ’（O2）=1/2υ’(SO2)Dυ（O2）=υ（SO2）=υ(SO3)

4、[例2]对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=42mol/(L•min)。[例3]在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5升的真空容器中立即出现红棕色。反应进行2s时，NO2浓度为0.02mol·L-1。在60s时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是-7-A.前2s，v(N2O4)=0.01mol·L-1·s-1B.在前2s时体系内的

5、压强为开始的1.1倍C.在平衡体系内含N2O40.25molD.平衡时若压缩容器体积，可提高N2O4的转化率[例4]（2004年南通市模考题）可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂[例5]（1999上海高考题）Fe3+和I-在水溶液中的反应如

6、下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。（2）上述反应的正向反应速度和I-、Fe3+的浓度关系为：υ=κ[c(I-)]m[c(Fe3+)]n（κ为常数）c(I-)（mol/L）c(Fe3+)(mol/L)υ(mol/L·s)（1）0.200.800.032κ（2）0.600.400.144κ（3）0.800.200.128κ通过所给的数据计算得知：在υ=κ[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值为(A)m=1，n=1（B）m=1，

7、n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2I—浓度对充应速度的影响Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）[例6]（2001上海高考题）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ

8、1（填＞、＜、＝），且C31.0mol/L（填＞、＜、＝）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是-7-小