《化学反应速率》复习学案

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1、---《化学反应速率》复习学案【考纲解读】　1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的典型计算2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3、能应用外界条件对化学反应速率的影响规律，分析外界条件对化学反应速率的影响。【学情分析】高三学生对化学反应速率有了初步的掌握，能够对常见的反应速率进行简单计算，但是学生在计算过程中不注意细节和给出的量是不是浓度的变化量，对碰撞理论的解释不是很清晰。【教学重点】化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素。本次课复习化学反应速率的定义、计算、影响化学反应速率的因素。考点一　化学反应速率1

2、．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的_______来表示。2．数学表达式及单位：v＝________，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。【典型例题】例用（v＝）进行计算在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在1L的密闭容器中进行，反应到5min时，气体的物质的量减小了0.5mol，则5min内下列表示的反应速率正确的是(　　)A．v(N2)＝0.05mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.125mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.08mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.6mo

3、l·L－1·min－13．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。例（对于任一反应mA（g）＋nB（g）===pY（g）＋qZ（g），v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q）已知反应4NH3＋5O2==4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(N

4、O)变式对于反应A(g)＋3B(s)==2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【方法指导】-------比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，而且单位必须统一，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。特别提醒：(1)固体或纯液体的浓

5、度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。(2)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。考点二　影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的__________，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3.理论解释:外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其归纳如下：例向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO

6、2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)。甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应-------乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲变式1图203表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．

7、a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快变式2在一定条件下，反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数【规律】惰性气体对反应速率的影响气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”→总压

8、增大→物质浓度不变→反应速率不变。(2)恒压：充入“