10化学反应速率复习

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1、10化学反应速率复习本文由tuionf贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。2009年高三化学总复习2009年高三化学总复习：考纲要求：考纲要求：（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表）了解化学反应速率的概念，示方法.示方法（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重）了解催化剂在生产、大作用。大作用。（3）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数）了解化学平衡建立的过程。的含义，能够利用平衡常数进行简单计算。的含义，能够利用平衡常数进行简单计算。浓度、（5）理解外界条件

2、浓度、温度、压强、催化剂等）理解外界条件(浓度温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的的影响，认识其一般规律。对反应速率和化学平衡的的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域的重要作用。生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率复习化学反应??化学反应速率的概念化学反应速率的计算影响化学反应速率的因素一、化学反应速率的表示方法:化学反应速率的表示方法CV=△t△单位:mol/(L·S)或单位:mol/(L·S)或mol/(L·min)练习1练习14FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（

3、1）通常用）来表示该反应的反应速率。来表示该反应的反应速率。（2）若反应进行一段时间后，用SO2表示反）若反应进行一段时间后，应速率V），则应速率SO2=0.4mol/（L·S），则VO2=（），。练习2：练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：件下的反应速率分别为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s(1)>(4)>(2)=(3)则该反应速率的快慢顺序为练习3练习3混合于一2L容器中将4molA、2molB混合于一容器中，某温度发生、混合于一容器中

4、，2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后，测得的浓度，若经后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示，现有下列几种说法：用物质表示的反应的平均速率为0.3mol/(L/(L?s)②用物质表示用物质B表示的反应的平均速率为/(L的反应的平均速率为0.6mol/(L?s)③2s时物质的2s时物质时物质A的的反应的平均速率为转化率为70%④2s时物质的浓度为时物质B的浓度为转化率为时物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是其中正确的是①④注意:注意:化学反应速率表示的是平均速率平均速率而不是1、化学反应速率表示的是平均速率而不是即时速率化学反应速率可以用不同物

5、质表示（不同物质表示2、化学反应速率可以用不同物质表示（一般不用固体或纯液体）值可能不同，般不用固体或纯液体）其值可能不同，但各物质的化学反应速率之比等于方程式中的化学反应速率之比等于方程式中的化物质的化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比学计量数之比二、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：分别与同浓度稀硫酸反应，例：Mg、Zn分别与同浓度稀硫酸反应，反应速率、分别与同浓度稀硫酸反应比较。1、内因：反应物自身性质、内因：例：如何加快Zn与稀硫酸的反应速率如何加快与稀硫酸的反应速率加浓硫酸（）、滴入少量硫酸铜溶液滴入少量硫酸铜溶液、加浓硫酸（SO3）、滴入少量硫酸铜

6、溶液、加热、加热、锌粒变锌粉2、外因、?浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、Ⅰ、浓度：浓度：练习1、把下列四种溶液溶液，练习、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水浓度为2的盐酸的烧杯中，浓度为稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其和盐酸缓慢地进行反应，稀释至，此时，和盐酸缓慢地进行反应中反应速率最大的是（中反应速率最大的是（）。A.10mL、2mol·L-1、C.10mL、4mol·L-1、B.20mL、2mol·L-1、D.20mL、3mol·L-1、练习2、练习、密闭容器中，与一定量O在2L密闭容器中，放入密闭

7、容器中放入2molSO2与一定量2，一定温度下，定温度下，2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，问进行到时测得，问进行到2min小于1.2mol的物质的量为。时，容器中SO2的物质的量为小于1.2mol。容器中宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方（2009宁夏卷）.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方宁夏卷程式为：程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组下列各组实验中最先出现浑浊