化学反应速率复习

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1、复习学案化学反应速率【基础知识回顾】知识点一、化学反应速率的概念及表示方法1、概念：化学反应速率通常用内或来表示。2、表达式：υ(A)=。单位：___________。注意：⑴公式计算出的是平均速率，瞬时速率不断变化。⑵对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。⑶化学反应速率大小的比较：转化为用同一物质或同单位表示的反应速率才能比较。或用速率与计量数之比比较。⑷对于固体、纯液体，因其密度不变，反应中浓度不变，所以不用固体、纯液体表示反应速率【练1】在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20

2、s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　）A、等于18s　　　B、等于12sC、大于18s　　　　　D、小于18s【练2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，V（Z）==0.158mol·L-1·s-1B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【练3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速

3、率最快的是（）A、v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B、v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1C、v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D、v(H2)=0.3mol·L-1·min-1【练4】在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）知识点二、外界条件对反应速率的影响1、内因：反应物的结构与性质。2、外因：⑴浓度对化学反应速率的影响：☞改变固体的量不会改变化学反应速率；用V=kC（A）C（B）解释，其中k为速率常数⑵温

4、度对化学反应速率的影响：⑶压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，对于只有固体、液体参与的反应压强对速率没有影响。Ⅰ、恒温：体积减小→增加压强→浓度（）→反应速率（）；反之（）。Ⅱ、恒温、恒容：☆充入气体反应物→压强（）→浓度（）→反应速率（）第4页复习学案；反之（）。　　　　　☆充入稀有气体→压强（），但各物质浓度（）→反应速率（）。Ⅲ、恒温、恒压：充入稀有气体→压强不变→体积（）→各物质浓度（）→反应速率（）。⑷催化剂增大化学反应速率的原因，☞催化剂的特点：⑸反应物间的接触面积对于化学反应速率的影响：。⑹影响化学反应速率的因素还有光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等【练

5、4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL3mol·L-1的X溶液B、20℃30mL2mol·L-1的X溶液C、10℃10mL4mol·L-1的X溶液D、20℃10mL2mol·L-1的X溶液【练5】铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是一定量稀硫酸跟过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气总量的是A、加热B、将稀硫酸改为98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉E、加入醋酸钠固体F、加入硫酸钾溶液G、加

6、入碳酸钠固体【练6】某反应在催化剂的作用下，按下列方式进行，第一步：2X＋Y＝2Z；第二步：Z＋M＝X＋N。则下列说法正确的是()A、Z是催化剂，M是中间产物B、X是催化剂，化学方程式为M＋Y＝NC、X是催化剂，化学方程式为2M＋Y＝2ND、无法判断催化剂和中间产物【典型例题分析】【例1】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，下列条件改变对反应速率几乎无影响的是（）A、将碳块改成碳粉B、将容器体积缩小一半C、保持温度体积不变，充入氦气△V2O5D、保持温度压强不变，充入氦气【例2】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

7、是（）A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B、增大反应体系的压强、反应速度一定增大C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为V=（c2—c1）/（t2—t1）【例3】硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII、2HIH2+I2