化学反应速率复习课件

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1、化学反应速率减少物质的量浓度mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)平均值a∶b∶c∶d不同例1其中正确的是___________。①④基础回归1．内因(主要因素)反应物的_____，如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al。2．外因(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率_____，反之_____。(2)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率_____，反之_____。性质增大减小加快减慢(3)温度：当其他条件不变时，升高温度，绝大多数反应速率__

2、___，反之_____。据测定,许多反应的温度每升高10℃，反应速率增加_____倍。(4)催化剂：有正催化剂和负催化剂之分。(5)其他因素：如反应物间的_________、光、电磁波、超声波、磁场等。增大减小2～4接触面积清单二影响化学反应速率的因素2．判断下列说法是否正确：A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快()×√D．同样大小的石灰石分别放在0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中反应速率不同。()B．气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快。()C．硫酸的浓度越大，产生H2的速率越

3、快。()××思考感悟2．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？【提示】对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。课堂互动讲练考点一化学反应速率的计算化学方程式为mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反应中，其各种物质的化学反应速率满足关系：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。1．对于同一个化学反应，要比较其在不同时段内化学反应进行的快慢时，必须将化学反应速率转化成同一种物质的化学反应速率，然后再进行比

4、较。2．比较化学反应速率的大小时，必须使化学反应速率的单位一致。3．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均取正值。4．在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。基础自主梳理清单一化学反应速率D考点二外界条件对可逆反应化学反应速率的影响1．浓度(1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(2)同理可得减小浓度的情况。2．温度(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但

5、吸热反应速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应减小的快。3．压强(1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。(3)对于有气体参加的反应而言，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。4．催化剂催化剂能够降低反应所需的活化能，增

6、加活化分子的百分数，同等程度的提高正、逆反应的速率。5．固体表面积因固体和纯液体的浓度可视为常数，所以改变其用量对化学反应速率几乎无影响，但改变固体表面积对化学反应速率有影响。（1）下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂（2）下列措施中能增大活化分子百分数的是()A.增大反应物浓度B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂CDCD（3）已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50℃

7、，完成该反应的10%需要时间s。60平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>v′(逆)正向移动②减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正)逆向移动考点三化学反应速率图象及其应用平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系③增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移动④减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)>v′(逆)正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率

8、变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移动⑥减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)>v′(逆)正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体化学计量数之和相等的平衡⑦催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数不移动⑧减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小