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《2018届高考化学三轮冲刺利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题模拟预测练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题1.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1molPbO?加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到CL，0?和C12的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是()A.1:1混合的Pb：O、PbOB.1:2混合的Pb02>Pb3OtC.1：4：1混合的PbO?、Pb304>PbO[)•1：1：1混合的PbO?、Pb：Q、PbO【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的电子守恒规律。将1molPb02加热分解得到向剩余固体中加入足量的
2、浓盐酸得到CL,02和Ch的物质的量之比为3:2,则在两步反应中，Pb得到的电子的物质的量比为：(3X4):(2X2)二3:1,即两步反应过程中+4价的铅被还原的比例为：3：1,在第一步被还原的铅占铅总数的2,故答案为：Ao42.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO?、NQ、NO的混合气体，这些气体与1.68L0,(标准状况)混合后通入水屮，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOII溶液至C屮恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应计算。Cu与硝酸发
3、生反应时，Cu失去电子变为Cu2硝酸得到电子生成NO、N2O4、NO,而NO”NAsNO乂被氧气氧化生成硝酸，则Cu失去的电子与02得到的电子数相等,即/?(Cu)X2=/7(02)X4=—4,/?(Cu)=0.15mol,22・4L/molQI刀(NaOH)=2/7=2刀(Cu)二0.3mol,KNaOH)=—=0.06L=60mLo答案选A。5mol/L3.全矶液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液屮含有NO；和CqO；,现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO巾溶液，恰好使VO；炉、Cr2O^->Cr3+o再滴入2.00mL0.020mol/LK
4、MnS溶液，又恰好使VO；,而C芒不变，此时MnO；利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题1.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1molPbO?加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到CL，0?和C12的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是()A.1:1混合的Pb：O、PbOB.1:2混合的Pb02>Pb3OtC.1：4：1混合的PbO?、Pb304>PbO[)•1：1：1混合的PbO?、Pb：Q、PbO【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的电子守恒规律。
5、将1molPb02加热分解得到向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到CL,02和Ch的物质的量之比为3:2,则在两步反应中，Pb得到的电子的物质的量比为：(3X4):(2X2)二3:1,即两步反应过程中+4价的铅被还原的比例为：3：1,在第一步被还原的铅占铅总数的2,故答案为：Ao42.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO?、NQ、NO的混合气体，这些气体与1.68L0,(标准状况)混合后通入水屮，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOII溶液至C屮恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL【答
6、案】A【解析】本题考查氧化还原反应计算。Cu与硝酸发生反应时，Cu失去电子变为Cu2硝酸得到电子生成NO、N2O4、NO,而NO”NAsNO乂被氧气氧化生成硝酸，则Cu失去的电子与02得到的电子数相等,即/?(Cu)X2=/7(02)X4=—4,/?(Cu)=0.15mol,22・4L/molQI刀(NaOH)=2/7=2刀(Cu)二0.3mol,KNaOH)=—=0.06L=60mLo答案选A。5mol/L3.全矶液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液屮含有NO；和CqO；,现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO巾溶液，恰好使VO；炉、Cr2O^-
7、>Cr3+o再滴入2.00mL0.020mol/LKMnS溶液，又恰好使VO；,而C芒不变，此时MnO；则原溶液中Cr的质量为()A・156mgB.234mgC.3L2mgD.46.8mg【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应中电子守恒的巧妙运用。根据题意F/失去的电子数等于VO；、Cr2O；-得到的电子数Z和，而V0；得到的电子数等于MnO；得到的电子数，设原溶液中Cr的质量为加贝IJ29.00X10'3LX0.1mol/LXl=~x3+2.00X103LXO.02
