2019年高考化学一轮复习 专题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题每日一题

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1、利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【参

2、考答案】B（1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则无强氧化性)。1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量

3、硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NOC．N2OD．N22．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶253．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反

4、应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A．当0

5、为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n[Fe(NO3)3]=3×(a－×2)mol=amol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a＋b)=1∶7。3．【答案】D每日总结是为了更好的进步！_______________________________________________________________________________