2018年高考化学一轮复习 每日一题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题

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1、7月24日利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6　　　B．1∶7　　　C．2∶11　　　D．16∶25解题必备（1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时

2、，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则无强氧化性)。学霸推荐1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NOC．N2OD．N22．现

3、有6.4g铜与过量硝酸(8mol/L，50mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+0.05mol(假定反应前后溶液体积不变)。下列说法不正确的是A．NO与NO2的物质的量之比为1∶5B．反应后溶液中所含的物质的量浓度为0.5mol/LC．被还原的硝酸的物质的量为0.15molD．上述过程转移电子总的物质的量为0.2mol3．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A．当0

4、lO+Cl－B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量：0

5、25.00mL×0.001L×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7−2)，解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故选C。2．【答案】B质的量浓度为0.25mol÷0.05L=5mol/L，B错误；C、Cu2+对应的为0.2mol，即为显示酸性的硝酸；H+对应的为0.05mol，即剩余的硝酸；被还原的硝酸的物质的量=总物质的量−剩余的硝酸−显示酸性的硝酸的物质的量=0.05L×8mol/L−0.05mol−0.2mol=0.15mol，所以被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，

6、C正确；D、6.4g铜与过量硝酸(8mol/L，50mL)充分反应，所有的铜失电子，共失电子是0.1mol×2=0.2mol，所以转移电子总的物质的量为0.2mol，D正确，答案选B。3．【答案】D