2018届高考化学大一轮复习课时作业：第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制

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1、课肘作业1.(2017-江苏徐州调研)下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是()A.溶液屮含有的阴、阳离子总数为0.6molB.在0.5L该溶液中，Ba”的浓度为0.1mol/LC.在500mL该溶液中，含有0.2molNO$D.取1L该溶液稀释到10L时，NO亍的浓度为0.02mol/L解析：由于缺少溶液体积，无法计算硝酸锁的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(B^+)=c[Ba(NO3)2]=0.2mol/L,不随溶液体积而发生变化，故B错误:h(NO3)=2c[Ba(NO3)2]-K=2X0.2mo

2、l/Lx0.5L=0.2mol,故C正确；0.2mol/LBa(NO3)2溶液中NO亍的浓度为0.4mol/L,取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(N0亍)=°”:彳牛％1L=°04mol/L,故D错误。答案:C2.下列溶液屮溶质的物质的量浓度为1molL-1的是()A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol-L_l的NaNCh溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1L,溶液体积一定不是1L;C中蒸发掉

3、50g水后，溶液的体积一定不是50mL;D中未指明溶液的体积。答案：B3.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.0.25mol/LC・0・lmol/LD・1mol/L解析：从10mL稀释到200mL,盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)=0.25mol/L。答案：B1.(2017-湖北黄冈质检)若20g密度为pg-cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2贝帰液中NO亍的物质的量浓度为（）A.5pmol-L~C.盘mol-L解析：该硝酸钙溶液的体积宀沪盘护蛊L

4、,2gZ的物质的量«(Ca2+)=40^moP1=0,05m°l，根据化学式Ca(NO3)2可知，/?(NOD=2/?(Ca2+)=0.05molX2=0.1mol,NO?的物质的量浓度c(NOs)=^jm°^=5pmol-L-1,A丽L项正确。答案：A1.将标准状况下的gL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为则该盐酸的物质的量浓度（mol-L_I）是（）R此d・22400abD22400+36.5。1000"C2240+36.56/解析：根据c=¥进行计算，/7=224mo^越X36.5g+100gV=10006g-L_1，可知C正

5、确。答案:C2.某MgCl2溶液的密度为1.18g-cm-3,其中Mg鮎的质量分数为5.1%。300mL该溶液屮C「的物质的量约等于（）A.0.37molB・0.63molC.0.74molD.1.5mol解析：c(Mg2+)=1000X1.18X5.1%24~2.5mol-L"

6、关系正确的是（）A.r>102c2=c1B.*102c2>clC・r>102c2102c2>C!解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2d%变为a%,则所加水的体积大于10mL;由c=]°罗"可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的*时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的*,故选项C正确。答案:c2.（2017-河北冀州中学期中）实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A.称取氢氧化钠20.0gB.定

7、容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D.移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为40g/molX0.5mol=20.0g,故A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，使配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。答案：B3.（2017-河北张家口四校联考）将2a

8、LA12（SO4）3和（NH^SCU的混合溶液分为两等份,其中一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO亍完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到