高考化学大一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课时规范训练

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1、物质的量浓度及其溶液的配制[单独成册]1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案：A2．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1

2、mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案：D3．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀答案：D4．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL碳酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆

3、矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液解析：选D。需称量胆矾晶体的质量为：0．5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。5．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：8该同学配制过程中的错误有(　　)A．1处　　　　　B．2处C．3处D．4处解析：选C。第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3

4、)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为(　　)A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b解析：选C。＝＝。所以2a＝b。7．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　)A．(4b－2a)/VB．(2b－2a)/VC．(2b－a)/VD．(b－2a)/V解析：选A。根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SO的物质的量为bmol，因Na2

5、SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，8则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制50mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%解析：选C。该硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L－

6、1＝18.4mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；设配制50mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol·L－1＝x×18.4mol·L－1，解得x＝0.0125L＝12.5mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为VmL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1＞ρ2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝×100%＝×100%＞49%，故D错误。

7、9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小8C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而