2018届高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课时作业

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1、第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制1．(2017·江苏徐州调研)下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　)A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol/LC．在500mL该溶液中，含有0.2molNOD．取1L该溶液稀释到10L时，NO的浓度为0.02mol/L解析：由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO)＝2c[Ba(NO3)

2、2]·V＝2×0.2mol/L×0.5L＝0.2mol，故C正确；0.2mol/LBa(NO3)2溶液中NO的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04mol/L，故D错误。答案：C2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1L，溶液体积一定不是1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的

3、体积一定不是50mL；D中未指明溶液的体积。答案：B3．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol/L　　　　　　B．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L解析：从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25mol/L。答案：B4．(2017·湖北黄冈质检)若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：该硝酸钙

4、溶液的体积V＝＝＝L，2gCa2＋的物质的量n(Ca2＋)＝＝0.05mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO)＝2n(Ca2＋)＝0.05mol×2＝0.1mol，NO的物质的量浓度c(NO)＝＝5ρmol·L－1，A项正确。答案：A5．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)A.B．C.D．解析：根据c＝进行计算，n＝mol，V＝，可知C正确。答案：C6．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于

5、(　　)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：c(Mg2＋)＝≈2.5mol·L－1n(Cl－)＝2.5mol·L－1×2×0.3L＝1.5mol。答案：D7．(2017·豫北五校质量检测)向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)A．V＞10　2c2＝c1B．V<10　2c2＞c1C．V＞10　2c2

6、稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。答案：C8．(2017·河北冀州中学期中)实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为40g/m

7、ol×0.5mol＝20.0g，故A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，使配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。答案：B9．(2017·河北张家口四校联考)将2aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体，