第6讲物质的量浓度及其溶液的配制

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1、江苏省包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义编号：006主备人：高明审核人：薛健第6讲　物质的量浓度及其溶液的配制学习目标：1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析3、能进行物质的量浓度的相关计算【思维导图】溶解度质量分数物质的量浓度cB＝基本概念原理（c、w）计算配制仪器：(c、Vg)步骤：溶液稀释与混合误差分析：活动一：关于物质的量浓度的溶液1．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋()(2)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋()(

2、3)1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA()(4)1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA()(5)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋()(6)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()2、某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　　)A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g活动二：关于物质的量浓度的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液该溶液中Na

3、2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。(4)

4、用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。3、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)3江苏省包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义编号：006主备人：高明审核人：薛健A．B．C．D．1000VρM(MV＋2240)4、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　

5、　)A.B.C.D.5、根据四道计算题讨论总结物质的量浓度计算类型并完成思维导图变式训练：⑴将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(3)思维升华：质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？活动三：一定物质的量浓度溶液的配制1、有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫

6、酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时观察液面俯视，________。2、分组讨论并完成思维导图巩固练习1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”⑴用量筒量取20mL0.

7、5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()(2)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()2、用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质