物质的量浓度溶液配制.ppt

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1、第3课时物质的量浓度及其溶液的配制要点·疑点·考点1．容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器。它的颈部有一标线，瓶上标有温度和容量。容量瓶在使用前必须先检查其是否漏水。2．下列操作按实际操作的先后,其编号排列顺序为EGADCFBHA.将溶解后的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶B.用胶头滴管小心加水至瓶颈的标线,使液面凹液面与标线相切C.将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶D.用适量的蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2～3次E.将称量的NaOH放入烧杯,加适量水溶解F.用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至液面离瓶颈标线1～2cmG.充分搅拌并冷却至室温H.

2、盖上瓶塞,并反复摇匀物质的量浓度及其溶液的配制3．一定物质的量浓度溶液配制误差判断关键：看溶质或溶液体积的变化。物质的量浓度及其溶液的配制课前热身1．配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中错误的是(AD)A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹液面恰好与标线相切物质的量浓度及其溶液的配制2．使用胆矾配

3、制0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的是(C)A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的是(BD)A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.有少量KOH溶液残留在烧杯中C.定容时俯视观察液面D.定容时仰视观察液面物质的量浓度及其溶液的配制4．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约

4、30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度1～2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次。物质的量浓度及其溶液的配制能力·思维·方法【例1】(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3物

5、质的量浓度及其溶液的配制【解析】法一:c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-15×300=1×(300+V水)V水=1200V/V水=300∶1200=1∶4，选A。法二:300mL含NaOH1.5mol，200mL含NaOH1mol配制1mol/L，需水800mL,200/800=1∶4。【答案】A【解题回顾】有关稀释类计算，抓住稀释前后溶质的量不变求解。物质的量浓度及其溶液的配制【例2】(1998年上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mo

6、l/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL物质的量浓度及其溶液的配制【解析】考生须掌握几个知识要求:①两溶液的体积密度不能相加,只有质量可以相加②浓硫酸在稀释过程中,密度的变化与物质的量浓度的变化不成正比例关系,但浓度大其密度也大。由CV=C′V′得18×(100/ρ浓)=9×［(100+x)/ρ稀］200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100另解:由于18mol/L硫酸的密度大约等于1.8g/mL,大于水的密度,故100g18mol/L体积一定小于

7、100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。【答案】A【解题回顾】浓溶液稀释时，体积不能取加合值，稀释后溶液的体积应通过密度求解。一般溶液浓度大其密度也大，但C2H5OH和NH3·H2O例外。物质的量浓度及其溶液的配制【例3】（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)物质的量浓度及其溶液

8、的配制【解析】1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g/mol，其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L/mol；1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g/mol，其体积为(1.00L×915g/L-12.0mol×17.0g