溶液的配制与物质的量浓度.ppt

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1、溶液的配制及分析物质的量浓度用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成。定义c：浓度，B：某种溶质CB符号表达式cB=——nBVmol·L-1单位一、概念判断：1、将40g氢氧化钠固体溶于1000ml的水，其物质的量浓度为1mol/L2、1L1mol/L的氢氧化钠溶液中倒出500ml，倒出的溶液浓度为0.5mol/L计算2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。1、将4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。若把2题中的HCl换为NH3，怎么算？

2、0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为____mol/L,SO42-的物质的量浓度为____mol/L填空：二、配制一定物质的量浓度的溶液配制浓度为1mol/L氢氧化钠溶液100mL，如何操作？关键：质量的称取与体积的标定步骤：1、计算托盘天平刻度盘标尺托盘平衡螺母砝码游码(精确度为0.1g)1、清楚部件名称2、天平的操作3、称量时砝码取用方法2、称量3、溶解容量瓶瓶上标有：温度、规格、一个刻度线仔细、小心玻璃棒引流刻度线下方4、转移用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次5、洗涤玻璃棒引流刻度线下方6、转移目的：全部转移

3、到容量瓶中7、振荡改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线液面距离刻度线1-2cm时8、定容反复上下颠倒食指顶住瓶塞手指托住瓶底9、摇匀注明溶液的名称和浓度10、装瓶贴签标签上填写什么内容呢？1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移7.振荡6.洗涤8.定容9.摇匀10.保存一定物质的量浓度溶液的配制流程示意图①洗涤用水不能太多；②洗涤2-3次；③洗涤液仍用玻璃棒引流。①冷却至室温后转移；②用玻璃棒引流；③在刻度线下面沿瓶壁流下。①加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加；②应平视。①摇匀后，不能再加水至刻度线；②保存在试剂瓶中，贴上标

4、签（写上名称和浓度）。三、误差分析1、称量的氢氧化钠固体已潮解4、未洗涤烧杯与玻璃棒5、定容时俯视或仰视7、摇匀后发现液面低于刻度线，再次加水至刻度线2、溶液未冷却就立即转移6、定容时水加多了，用滴管吸出，使液面到达刻度线3、容量瓶中还残留蒸馏水用18.4mol/L的浓硫酸配制1.0mol/L100ml的稀硫酸，操作的步骤是怎样？C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)四、计算（1）求溶液的体积V(aq)2、将50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?3、将100mL0.2mol/L的NaOH溶液与多

5、少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？（2）求溶质的质量m或气体体积V(g)1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL,需要NaOH质量多少？2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要标准状况下的HCl气体体积多少？3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O质量多少？1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．1mo

6、l·L-1C．3mol·L-1D．1.5mol·L-12、若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－1（3）求离子的物质的量浓度AC4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:23、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中

7、，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3CD3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少？4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量浓度为多少？1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？（4）物质的量浓度与质量分数换算硫酸的质量250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克硫酸的摩尔质量41.25÷98g/mol=0.421mol物质的量浓度0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L2、已知75mL2mol/LNaOH溶

8、液的密度为1.07g/m，计算溶液中溶质的质量分数。5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。（5）气体溶于水的物质的量浓度标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶