物质的量浓度溶液的配制.ppt

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1、物质的量浓度溶液的配制1一、实验名称配制100ml1mol/LNaCl溶液二、实验目的1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、实验原理n配制＝n溶质2四、实验用品——仪器托盘天平烧杯药匙量筒玻棒滴管容量瓶NaCl固体、蒸馏水3附1、仪器的选择1、称量仪器的选择[要求]由所用药品状态及所配溶液浓度的精精度→称量仪器，即固体~托盘天平；液体~量筒或滴定管或移液管。[举例]①用NaCl固体配0.1mol/LNaCl溶液~托盘天平；②用浓HCl配0.1mol/LHCl~量筒，配0.10mol/LHCl~滴定管或移

2、液管2、容量瓶的选择[要求]要由所配溶液的体积→容量瓶，即V配制≤V容量瓶。[举例]①配100ml1mol/L溶液~100ml容量瓶。②配220ml1mol/L溶液~250ml容量瓶4附2、容量瓶的规格规格50ml100ml200ml250ml500ml1000ml注意容量瓶上必须有三个标记：刻度线、体积、温度5附3、容量瓶的使用使用方法选规格查漏液洗涤存放去污后用蒸馏水洗净之用后洗净，瓶塞与瓶口间垫一纸条注意事项①V容量瓶≥V配制②洗净后的容量瓶不能再润洗③只能适用于配制规定温度、规定体积的物质的量浓度溶液，即不能配制过冷

3、过热溶液，不能作试剂瓶盛装试剂，更不能作反应容器使用④搁放容量瓶时，瓶塞与瓶口间应垫一纸条6五、实验步骤1计算2称量3溶解4移液5定容6装瓶选择计算称量溶解冷却移液洗涤移液振荡定容摇匀装瓶7五、实验步骤——1、计算具体方法选择仪器计算①NaCl固体→托盘天平②1mol/LNaCl→托盘天平③100ml→100ml容量瓶mNaCl＝nM＝CVM＝1×0.1×58.5＝5.85(g)注意事项①计算时，溶液的体积应该等于所选用的容量瓶的体积②计算出的数据应该与所使用的称量仪器的准确度一致8五、实验步骤——2、称量具体方法⑴固体称量

4、~托盘天平①准备工作：选取规格→放平→调零②称量工作：称量烧杯→加5.85g砝码或游码→加NaCl至天平平衡③结束工作：取码回盒→拨码回零→放盘一侧⑵液体量取~量筒或滴定管或移液管注意事项①所选用的托盘天平的量程≥mNaCl②NaCl不能直接放在托盘上进行称量③只能用镊子夹取砝码或拨动游码9五、实验步骤——3、溶解具体方法取40ml→在烧杯→搅拌加蒸馏水中溶解速溶解注意事项①V溶解≤（2/5）V配制②溶解应充分10五、实验步骤——4、转移具体方法冷却移液洗涤移液振荡注意事项①溶解后的溶液一定要冷却至室温才能转移入容量瓶中②移

5、液时，要用玻璃棒引流③用（2／5）V配制的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移入容量瓶中④转移溶液后要轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀11五、实验步骤——5、定容具体方法粗略定容→准确定容→摇匀注意事项①粗略定容至刻度线下1~2cm，准确定容时要用胶头滴管滴加，视线要水平，凹液面最低点应与刻度线相切②定容不准确者，必须重新配制。③尽管摇匀后的液面未达刻度线，也不能再加蒸馏水12五、实验步骤——6、装瓶具体方法选取试剂瓶→转移溶液→贴好标签注意事项①容量瓶不能存放试剂②所选试剂瓶应该与试剂性质相吻合13六、实验步骤总结1

6、、计算2、称量3、溶解4、移液选择计算称量溶解冷却移液选择称量仪器及其规格、容量瓶规格计算出溶质的质量或者浓溶液的体积4、移液5、定容6、装瓶洗涤移液振荡定容摇匀装瓶14练习1.[问题]配制NaCl溶液时，为什么要洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶？为什么在移液后轻轻振荡容量瓶？[答案]因烧杯和能量棒上附有NaCl，故要洗涤之并将洗涤液转移入容量瓶在。因刚移液后，容量瓶中的溶液混合不均匀，会造成溶液的实际体积偏小，故要轻轻振荡容量瓶，以使溶液混合均匀。15练习2[问题]请分析下列情况下的溶液浓度的误差：1、配NaCl溶液

7、：称量NaCl固体时，指针右偏。2、用10mol/LH2SO4配制100ml1mol/LH2SO4：量取10mol/LH2SO4的体积俯视；定容时俯视。3、转移溶液后未振荡即开始定容。[答案]1、偏小2、偏小、偏大3、偏大16练习3[问题]用KCl固体配制100ml、0.4mol/LKCl溶液时的操作如下：准确称量2.98gKCl固体放入烧杯中，加约30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；将溶液由烧杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低点恰好

8、与刻度线相切；把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。请指出该学生的操作错误。[参考答案]用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心加蒸馏水。17