物质的量浓度及其溶液的配制

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1、第四讲物质的量浓度及其溶液的配制集体教案主备人向玉耀一、考纲解读　1．能说出物质的量浓度的含义。2．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。4．知道饱和溶液的特点，会用溶解度进行简单计算，能通过观察溶解度曲线确定结晶方法。二、近五年高考试题中出现的考题类型（1）溶液中溶质离子浓度、溶质粒子数或溶液中粒子总数；（2）溶液配制中的仪器选择和操作及误差分析；（3）溶液的稀释和混合中的相关计算；（4）物质的量浓度和质量分数之换算；（5）物质的量浓度

2、在化学方程式中的计算；（6）气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算；（7）溶解度曲线的应用。三、高考试题1．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（四川13）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得

3、到2.54g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600mL2．设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（全国II13—9）A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0E．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N0F．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，将25gCuSO4·5H2O溶于100m

4、L蒸馏水中G．欲配置1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中3．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（2012海南）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+4．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如

5、图所示）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。5．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质。碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。若要制取Na2CO3·H2O回答下列问题。（1）制备中要“趁热过滤”，其原因是　　　　　　　。（2）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是：　　　　　　　（写出1种）。（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。四、讲授重点：1、物质的量浓

6、度的定义式及单位；记住公式、教会用公式进行计算的方法。2、溶液中粒子数目；让学生清楚在判断时要从溶液的体积、是否需要考虑离子的水解、是否需要考虑溶剂等。3、溶液的配制中的仪器操作图示及误差分析；看清示意图、强调误差分析的理论依据，4、物质的量浓度用于方程式计算；怎样列比例、用物质的量进行具体计算。5、溶液稀释后浓度计算；6、溶解度曲线。识图、依据图象判断何者先结晶等。五、难点、易错点及突破方法1、溶液中粒子数目属于易错点；抓定义、注意体积、注意条件。2、溶液配制中误差分析属于难点：抓定义式、抓读数。3、方程式的计算属于难点：注意求出

7、物质的量再列比例进行计算，须强化防出错。4、物质的量浓度与质量分数之相互转化及溶液的稀释和混合相关计算属于难点。注意通过密度将溶液体积与质量进行联系。5、溶解度曲线信息及应用属于易错点。看清曲线图结合题意进行说明或计算。六、习题处理：需要重点讲的有考点一：P17题组一：Q2、Q3；P18题组三：Q4、Q5、Q6（平行班可不讲，但8、9、10班要从原理上讲清楚）。考点二：识图和操作规范答题叙述；误差分析20例。考点三：P21题组训练Q2。探高考明方向：P21Q1、Q2、Q3、Q4、Q6。配套练习：Q1、Q2、Q7、Q9、Q12、Q13

8、、Q14。七、课时分配自主归纳三个考点的知识讲授课后练习习题讲评备注1.5课时1.5课时1课时1课时重点班看书和讲授各一个课时(1)  “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2