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《2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-测评答案-专题八溶液中的离子反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、滚动提升卷(九)1.B2.B［解析］c(Hj=1XIO-3mol/L的一元酸溶液和c(OH")=1X10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，诃能是碱部分电离而酸完全电离，所以川能是碱为弱碱、酸为强酸，生成的盐可能是强酸弱碱盐。3.C［解析］将pH=ll的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10'5mol/L,则c(H")=10~9mol/L,故A错误；氢氧化钠和氢氧化锁都是强电解质，所以两种溶液等体积混合吋，盘氧根离子浓度等于二者蛍氧根离子浓度之和的一
2、半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=
3、(10_54-10_1)mol/L^0.05mol/L,所以氢离子浓度为2X10-13mol/L,则溶液的pH大于11,故B错误；氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，氢离子浓度等于二者氢离子浓度之和的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L,则混合溶液的pH=1.3,故C正确；pH=13的氢氧化钞!溶液和pH=l的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故D错误。4.D［解析］用酸碱中
4、和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2〜3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热吋，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结杲偏低，选项C不正确；用蒸憎水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,无影响，原因是硫酸钠溶液显中性，选项D正确。5.A［解析］①和④溶液发牛反应得到的是酷酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c(Na，)^
5、c(CH3COO_)+c(CH3COOH),故B错误；pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是氨水和硫酸钱的混合物,c(SOr)10,®pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10,所以溶液pH大小顺序：③②〉①，故D错误。1.D［解析］A项，
6、①为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，错误；B项，①到②的过程中，氯水中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而②点为中性，说明②到③的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小，错误；C项，当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，而②的pH=7,为屮性溶液，说明氯水稍过量，二者没有恰好
7、反应，错谋；D项，②点溶液叩溶质为NaCKNaClO、HC1O,溶液呈屮性，则c(H+)=c(OH_),根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(C1O_)+c(OH~),所以c(Na+)=c(C「)+c(ClCT),由物料守恒可得：c(C「)=c(C1CF)+c(HC10),所以c(Na*)=c(HC10)+2c(Cl(r),正确。2.B［解析］b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有C12+H2O=^HC1+HC1O、HC1=H++C厂、HC10;==iH++C10_>H2O
8、;=tH++OH_,所以c(H+)=c(Cr)+c(C10~)+c(0H~),因为HC10电离是比较微弱的，所以c(HC1O)>c(C1O~),A项错误，B项正确；依据电荷守恒c(Na+)+c(HF)=c(ClO")+c(Cr)+c(OH_)X溶液呈中性可知c(Na+)=c(C10~)+c(Cr),依据C12+H2O;=±HC14-HC1O可知c(Cr)=c(HC10)+c(C10"),所以c(Na+)=2c(ClO")+c(HC10),C项错误，D项错误。3.A［解析］A项，pH>7时，可以是
9、c1V1=c2V2,也可以是c1V1>c2V2,错误；B项,c(Na+)+c(H+)=c(CHsCOO_)+c(OH_)符合电荷守恒，正确；C项，当pH=7时，醋酸一定过量，正确；D项，c(CH3COO_)+c(CH3COOH)=c(Na+)符合物料守恒，正确。1.B［解析］A选项中离子方程式应为SO2+3ClO"+H20=SOr+2HClO4-cr,错c(H*)・c(R)K误；HR溶液中，HR^^H++R一，Ka=,Kv=c(H+)c(OH—),疋=个(R)K“(R)c(HR)c5-)，常温
