2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-听课正文-专题八-溶液中的离子反应

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1、专题八溶液中的离子反应第二十二单元弱电解质的电离平衡考试说明1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水屮的电离平衡。【考点互动探究】考点一弱电解质的电离平衡知识梳理1.强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液里电离成离子的电解质在水溶液里只有电离成离子的电解质电离程度完全电离，用“”部分电离，用“”表表不示粒子存在形式只有电离出的离子，不存在电解质既有电离出的离子，又有电解质化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价

2、化合物（除HF等外）某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐（包括难溶盐）、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当的速率相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的特征（也适用于勒夏特列原理）@—过程更一讥电离）沢结合）0,动态平衡（S）—条件一定，平衡体系中与I的浓度_定（4）—条件改变，平衡o图8-22-1⑶外界条件对电离平衡的影响①内因：由弱电解质本身的决定，电解质越，其电

3、离程度越②外因：影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热反应升温移动改变弱电解质浓度加水稀释移动增大弱电解质的浓度移动同离子效应增大了牛成的离子的浓度移动化学反应减小了主成的离子的浓度移动(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0」molL'1NH3・H2O溶液为例：NH3・H?O"NH4+OH~AH>0改变的条件平衡移动方向n(OH~)c(OH~)导电能力加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4C1固体对点自测1.判断正误(正确的打“丿”，错误的打

4、“X”)。(1)强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸顿难溶于水，所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()⑹向0.1molNH3址0溶液中加入少量的NH4C1晶体时溶液中的c(OH_)i^大()(7)常温下，向pH=2的酷酸溶液中加入醋酸钱固体，可抑制酷酸的电离()⑻常温下由0.1mol-L_,一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在

5、BOH=B++OH_()2.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA『+A：回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是o(2)若向溶液中加入适NaCl溶液，以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(Aj将(填“增大”“减小”或“不变”)。题组训练题组一电离平衡移动结果的判断1.[2016-福建泉州模拟】将0」mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液

6、pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中《H+)减小2.[2016-哈尔滨第六中学期中】在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S^=^HS_+h+、hS-=^h++S「若使溶液的pH增大，则c(S2")()A.增大B・减小C.不变D.可能增大也可能减小1.向0.1mol・LT的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c(H+)c(CH3COO_)减小c.都能使溶液叶册詁比值增大D.溶液中c(H+)c(CH3COO~)c(

7、CH3COOH)不变方法技巧电离平衡移动造成离子浓度变化的判断1.稀释时溶液屮c(Hj或c(OH~)的变化：常采用“假设法”进行判断。先假设弱电解质不电离，求溶液中稀释后的c(H、或c(OH—)；然后考虑弱电解质还能继续电离，导致h(H+)或MOHJ要比假设情况的大，c(H卜)或c(OHj也就随之发生变化。2.溶液屮某些离子浓度比值的变化对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用两种方法分析：一种方法是将浓度之比转化为物质的量进行比较，这样分析起來可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即

8、可。第二种方法是“凑常数”，解题时将某些离子的浓度比值关系，去乘以或除以某种离子的浓度，将会转化为一个常数与某种离子浓度乘积或相除的关系。题组二外界因素对电离平衡的影响1.在NH3・H2O^^NH；+OH_形成的平衡中，要使NH3・H2O的电离程度及c(OH")都增大，可采取的措施是()A.通入HC1B.加少量NaOH固体C.加水D.升温2.将0.1mol-L1氨水加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H、和c(OH「都减小B.溶液中