2018高考（化学）（苏教）大一轮复习方案--专题练习-听课答案-专题八-溶液中的离子反应

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1、专题八溶液中的离子反应【高考总览】考点2014年2015年2016年弱电解质的电离平衡全国I8、13（选择）；全国II10（选择）全国11113（选择）溶液的酸碱性和pH的计算全国1111（选择）全国I13（选择）；全国I26（填空简答）全国I12（选择）；全国I27（填空简答）；全国III13（选择）盐类的水解新课标全国I8（选择）；新课标全国II11（选择）全国II10（选择）全国11113（选择）；四川7（选择）难溶电解质的溶解平衡新课标全国111、13（选择）全国I10（选择）；全国I28（填空简答）；

2、全国1126（填空简答）全国11113（选择）;天津3（选择）【使用建议】一、教学建议本专题的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本专题的重点和难点，同时也是高考中耍求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下儿个问题：1•总体教学思想：在指导学生复习本专题时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以化学平衡移动原理和相关守恒原理为计算依据，

3、结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认知结构。2.教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。3.在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念及其差

4、异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱Z间的关系。4.教学屮应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展,避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。二、课时安排本专题建议用10课时完成，其小4课时用于在课堂上互动完成第二十二〜二十五单元,4课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。第二十二单元弱电解质的电离【考点互动探究】考点一知识梳理1.全部一部分=阴、阳分子阴、阳分子2.(1)弱电解质分子电离成离子的速

5、率和离子结合成弱电解质分子(2)可逆=H弱电解质分子离子发生移动(3)①结构或性质弱小②正向变大正向变大正向变小逆向变小正向变大⑷改变的条件平衡移动方向n(OH~)c(OH~)导电能力加NaOH固体左移增大增大增强不变通入氨气右移增大增犬增强不变加水右移增大减小减弱不变加入盐酸右移减小减小增强不变降低温度左移减小减小减弱减小力口NH4C1固体左移减小减小增强不变对点自测1.(1)X(2)7⑶X⑷X(5)X(6)X(7)V(8)X［解析］⑴电解质溶液的导电性収决于离子浓度和离子所带电荷数的大小。(3)H2SO4属

6、于强电解质，却是共价化合物。(4)硫酸锁属于强电解质。(5)醋酸溶液稀释时pH增大。(6)加入NH4C1,NH3•咼0电离程度减弱,pH减小。⑻根据pH可推知BOH未完全电离。2.(1)逆c(A「增大，平衡向减小c(A「的方向即逆反应方向移动(2)正减小题组训练题组一1.D［解析］CH3COOHb^CH3COCT+h+,当加水稀释时，c(CH3COOH)sc(CH3COO一)、c(H+)都减小，平衡右移，溶液pH增大，导电能力减弱，CH3COOH电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使dCHsCOCF

7、)增大，平衡左移，CH3COOH电离程度减小,c(H“)减小，溶液pH增大，导电能力增强。2.D

8、解析］加入碱时溶液pH增大，平衡正向移动，硫离子浓度增大；加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH吋，c(S2_)可能增大也可能减小，答案选D。3.B［解析］醋酸中存在CH3COOH—CH3COO"+H+,温度不变，溶液中K“不变,即"H.:cL氏)不变,°正确；加水稀释’虽促进酷酸的电离’但溶液中c(H+)、c(CH3C0CT)减小，pHi曾大；力fl入少量CHsCOONa晶体日寸

9、引ACH3COO~,c(CH3COO~)f^大，酯酸的电离平衡向逆反应方向移动，c(『)减小，pH增大，A正确；加入少量CH3COONa晶体后Kn="［)不变，而"CHsCOOH)变大，则c(H+)c(CH3COO_)$大，c(CHsCOO)=c(CH3COO)c(PT)=」—nh+俸小川比侑增丿•B钻啖，((CH3COOH)c(CH3COOH)・c(H十)c(『)'“H)5J'丿、J